在0.1mol·L-1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡:CH3COOHCH3COO-+H+,对于该平衡,下...
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在0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡: CH3COOHCH3COO-+H+,对于该平衡,下列叙述正确的是
A. 加入水时,平衡向逆反应方向移动 B. 加入少量NaOH固体,平衡向正反应方向移动
C. 加入少量0.1 mol·L-1 HCl溶液,溶液中c(H+)减小 D. 加入少量CH3COONa固体,平衡向正反应方向移动
【回答】
【*】B
【解析】
0.1mol/L CH3COOH溶液中存在水解平衡为CH3COOH+H2OCH3COO—+H3O+。A项加入水时,平衡正反应方向移动,错误;B项加入少量的NaOH固体,则会消耗溶液中的H+,平衡向正反应方向移动,正确;C项,、加入少量0.1 mol/L HCl溶液,平衡虽然会向逆反应方向移动,但溶液中C(H+)增大,错误;加入少量CH3COONa 固体,溶液中的CH3COO—的浓度增大,平衡向逆反应方向移动,错误。
知识点:水的电离和溶液的PH
题型:选择题
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