运用相关原理，回答下列各小题：I.已知：硫***在水中的电离方程式为

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运用相关原理，回答下列各小题：

I.已知：硫***在水中的电离方程式为___________________________

（1）常温下，pH=5的硫***溶液中水的电离程度______pH=9的一水合氨中水的电离程度。（填“>”、”=”或“<”）

（2）等体积等物质的量浓度的硫***与氨水混合后，溶液呈**的原因为______。（用离子方程式表示）；若一定量的硫***溶液与氨水混合后，溶液pH=7，则c(Na+)+c(NH4+)___2c(SO42－)（填“>”、“=”或“<”不同）；用硫***与*氧化钡溶液制取硫*钡，若溶液中SO42－完全沉淀，则反应后溶液的PH_____7（填“>”、”=”或“<”）

II.25℃时，电离平衡常数：

（1）物质的量浓度为0.1mol/L的下列四种物质：2CO3，bNaClO， 3COONa O3；pH由大到小的顺序是：_______________________；（填编号）

（2）25℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得混合液pH=6，则溶液中，c（CH3COO-）-c（Na+）=_____________。（填准确数值）

【回答】

【*】NaHSO4＝Na++H++SO42－＝NH4+ + H2O NH3.H2O + H+＝>a b d c（10-6-10-8）mol/L或9.9×10-7mol/L

知识点：电离平衡单元测试

题型：填空题