请按要求回答下列问题:(1)25℃时,向纯水中加入少量碳**固体,得到pH为11的溶液,其水解的离子方程式为
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请按要求回答下列问题:
(1) 25 ℃时,向纯水中加入少量碳**固体,得到pH为11的溶液,其水解的离子方程式为_____________,由水电离出的c(OH-)=________mol·L-1。
(2)电离常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量。已知:
化学式 | 电离常数(25 ℃) |
HCN | K=4.9×10-10 |
CH3COOH | K=1.8×10-5 |
H2CO3 | K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-11 |
①25 ℃时,有等pH的溶液、2CO3溶液和3COONa溶液,三溶液的浓度由大到小的顺序为___________________________。(用a b c表示)
②向NaCN溶液中通入少量的CO2,发生反应的化学方程式为_________。
(3)室温时,向100 mL 0.1 mol/L NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol/L NaOH溶液,得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示:
试分析图中a、b、c、d四个点,水的电离程度最大的是________;在b点,溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是_____________________________。
【回答】
(12分)(1) CO32- + H2OHCO3- + OH- ; 10-3
(2) c > a > b NaCN + CO2 + H2O = NaHCO3 + HCN
(3) a c(Na+)>c(SO42-) > c(NH4+) > c(H+) = c(OH+)
知识点:电离平衡 水解平衡
题型:填空题
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