侯氏制碱法生产的碳**中常含有少量的*化*。现有碳**和*化*的混合物样品12.5g，将其放入干净的烧杯中，加...

问题详情：

侯氏制碱法生产的碳**中常含有少量的*化*。现有碳**和*化*的混合物样品 12.5 g，将其放入干净的烧杯中，加入 100 g 水，使其完全溶解。向所得溶液中加入溶 质质量分数为 7.3%的稀盐*，烧杯中溶液的质量与加入稀盐*的质量关系曲线如图所示。请回答下列问题。

（1）B 点时，烧杯中溶液里存在的阳离子为_____（填写离子符号）。

（2）在碳**和*化*的混合物样品中，含碳**的质量为_____（结果精确至 0.1 g）。   

（3）A 点时，求此温度下所得不饱和溶液中溶质质量分数_______（写出具体计算过程，计算结果精确至0.1%）。

【回答】

（1）Na+、H+；（2）10.6g；（3）6.5%

【详解】

根据B点时盐*过量分析解答；根据反应的化学方程式计算解答。（1）由图可知，当滴入稀盐*至B点时，加入的稀盐*过量。烧杯中溶液里的溶质为NaCl、HCl，故存在的阳离子为Na+、H+；（2）由图可知，当滴入稀盐*至A点时，加入的稀盐*恰好与碳**完全反应。设样品中碳**的质量为x，生成*化*的质量为y，二氧化碳的质量为z。

Na2CO3 + 2HCl =2NaCl + H2O + CO2↑

106             73       117                44

x      100g×7.3％    y                      z

x=10.6g

y=11.7g

z=4.4g

（3）当滴入稀盐*至A点时，所得不饱和溶液中溶质质量为12.5g+11.7g-10.6g=13.6g；所得不饱和溶液中溶质质量为100g+12.5g+100g-4.4g=208.1g；所得不饱和溶液中溶质质量分数为×100％=6.5％。

答：（2）在碳**和*化*的混合物样品中，含碳**的质量为10.6g；   （3）A 点时，求此温度下所得不饱和溶液中溶质质量分数为6.5％。

知识点：利用化学方程式的简单计算

题型：计算题