室温下，将1molNa2CO3•10H2O（s）溶于水会使溶液温度降低，热效应为△H1，将1molNa2CO...

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室温下，将1molNa2CO3•10H2O（s）溶于水会使溶液温度降低，热效应为△H1，将1molNa2CO3（s）溶于水会使溶液温度升高，热效应为△H2；Na2CO3•10H2O受热分解的化学方程为：Na2CO3•10H2O（s）Na2CO3（s）+10H2O（l），热效应为△H3，则下列判断正确的是（　　）

A. △H2＜△H3 B. △H1＞△H3

C. △H1+△H3=△H2 D. △H1+△H2＞△H3

【回答】

【*】A

【解析】试题分析：Na2CO3·10H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，说明是吸热过程，①Na2CO3·10H2O(s)=2Na＋(aq)＋CO32－(aq)＋10H2O(l) △H1>0，Na2CO3(s)溶于水会使溶液温度升高，说明反应是放热过程，②Na2CO3(s)=2Na＋(aq)＋CO32－(aq) △H2<0，③Na2CO3·10H2O受热分解的化学方程式为Na2CO3·10H2O (s)Na2CO3(s)+10H2O(1)，A、根据盖斯定律：△H3=△H1－△H2，由于△H1>0和△H2<0，因此△H3=△H1－△H2>0，即△H1>△H2，△H2<△H3，故正确；B、根据盖斯定律：△H3=△H1－△H2，由于△H1>0和△H2<0，因此△H3=△H1－△H2>0，即△H1>△H2，△H2<△H3，△H1<△H3，故错误；C、△H2<0，△H1>0，△H3=△H1－△H2>0，△H1＋△H3>△H2，故错误；D、根据选项B的分析，△H3>△H1，故错误。