某化学兴趣小组为探究元素*质的递变规律，设计了如下系列实验。Ⅰ.（1）将*、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量...

问题详情：

某化学兴趣小组为探究元素*质的递变规律，设计了如下系列实验。

Ⅰ.（1）将*、钾、镁、铝各1 mol分别投入到足量的0.1 mol·L－1的盐*中，试预测实验结果：__________与盐*反应最剧烈，__________与盐*反应最慢。

（2）将NaOH溶液与NH4Cl溶液混合生成NH3·H2O，从而验*NaOH的碱*大于NH3·H2O，继而可以验*Na的金属*大于N，你认为此设计是否合理？并说明理由：_______,________________。

Ⅱ.利用下图装置可以验*非金属*的变化规律。

（3）仪器A的名称为________，干燥管D的作用是______________。

（4）实验室中现有*品Na2S、KMnO4、浓盐*、MnO2，请选择合适*品设计实验验**的非金属*大于硫：装置A、B、C中所装*品分别为________、________、________，装置C中的实验现象为有淡黄*沉淀生成，离子方程式为_________________________。

（5）若要*非金属*：C＞Si，则A中加________、B中加Na2CO3、C中加________，观察到C中溶液的现象为__________________________。

【回答】

【*】    (1). 钾    (2). 铝    (3). 不合理    (4). 用碱*强弱比较金属*强弱时，一定要用元素最高价氧化物对应水化物的碱*强弱比较，NH3·H2O不是N元素最高价氧化物对应的水化物    (5). 分液漏斗    (6). 防止倒吸    (7). 浓盐*    (8). KMnO4    (9). Na2S    (10). S2－＋Cl2＝S↓＋2Cl－    (11). 硫*    (12). Na2SiO3    (13). 有白*胶状沉淀产生

【解析】

【详解】（1）由*、镁、铝的金属*逐渐减弱，可确定与*反应最剧烈、与铝的反应最慢。

（2）用碱*强弱比较金属*强弱时，一定要用元素最高价氧化物对应水化物的碱*强弱比较，NH3·H2O不是N元素最高价氧化物对应的水化物，因此推测不合理；

（3）根据仪器构造可知仪器A的名称为分液漏斗，倒置干燥管D起防止倒吸作用；

（4）要验**的非金属*大于硫，则烧瓶中反应生成Cl2，C中盛放Na2S溶液，因此装置A、B、C中所装*品分别为浓盐*、高锰*钾、硫化*。硫化*与*气反应生成淡黄*的硫，则装置C中的实验现象为有淡黄*沉淀生成，离子方程式为S2－＋Cl2＝S↓＋2Cl－；

（5）要*非金属*C＞Si，可*碳***强于硅*，烧瓶中反应产生CO2，则A中加稀硫*、B中加Na2CO3、C中加入Na2SiO3，反应生成难溶于水的硅*，所以观察到C中溶液的现象为有白*胶状沉淀产生。

知识点：金属元素的单质及其化合物

题型：实验,探究题