某同学为探究元素周期表中元素*质的递变规律,设计了如下系列实验.Ⅰ.(1)将*、钾、镁、铝各1mol分别投入到...
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某同学为探究元素周期表中元素*质的递变规律,设计了如下系列实验.
Ⅰ.(1)将*、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐*中,试预测实验结果:____与盐*反应最剧烈;_________与盐*反应产生的气体最多。
(2)向Na2S溶液中通入*气出现黄*浑浊,可*Cl的非金属*比S强,反应的离子方程式为____。
Ⅱ.利用如图装置可验*同主族元素非金属*的变化规律
(3)仪器B的名称为_____,干燥管D的作用为_______。
(4)若要*非金属*:Cl>I,则A中加浓盐*,B中加KMnO4(KMnO4与浓盐*常温下反应生成*气),C中加淀粉*化钾混合溶液,观察到C______的现象,即可*,从环境保护的观点考虑,此装置缺少尾气处理装置,可用_____溶液吸收尾气。
(5)若要*非金属*:N>C>Si,则在A中加**、B中加碳*钙,并在两装置间加一个除去挥发出来的HNO3的装置,C中加_____溶液观察到C中溶液白*沉淀,即可*。
【回答】
【*】 (1). 钾 (2). 铝 (3). S2﹣+Cl2═S↓+2Cl﹣ (4). 锥形瓶 (5). 防止倒吸 (6). 溶液变蓝* (7). NaOH (8). 硅**
【解析】
【分析】
根据金属*强弱分析反应剧烈程度;根据非金属*强弱分析实验原理及实验现象;根据提供的实验装置及氧化还原反应原理对非金属*强弱比较进行探究*实验。
【详解】Ⅰ.(1)反应速率由反应物的*质决定,金属*越强,与*反应越剧烈,所以钾与盐*反应最剧烈;相同物质的量的金属,铝失电子数最多,所以与盐*反应生成的气体最多;
(2)Na2S与*气反应生成硫和*化*,*气为氧化剂,硫为氧化产物,所以*气的氧化*强于硫,可*Cl的非金属*比S强,反应的离子方程式为S2﹣+Cl2═S↓+2Cl﹣;
Ⅱ.(3)如图所示仪器B的名称为锥形瓶;根据图示,干燥管中没有干燥剂,而一端*入溶液,所以干燥管D的作用为防止倒吸;
(4)B中生成的*气可以置换出*化钾中的*,淀粉遇*变蓝,所以观察到C中的现象为溶液变蓝*;过量的*气有毒,所以应该用NaOH进行尾气处理;
(5)若要*非金属*:N>C>Si,则需*它们最高价氧化物的水化物**:**>碳*>硅*,利用强*制弱*的原理加以*,B装置中产生二氧化碳气体,说明**的**强于碳*,将除去**蒸气后的二氧化碳气体通入C中的硅**溶液,生成难溶的硅*,则说明碳***强于硅*,故*为: 硅**。
知识点:物质结构 元素周期律单元测试
题型:实验,探究题
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