为探究元素周期表中元素*质的递变规律，设计了如下实验。Ⅰ.(1)将外观相近的*、钾、镁、铝各1克分别投入到足量...

问题详情：

为探究元素周期表中元素*质的递变规律，设计了如下实验。

Ⅰ.(1)将外观相近的*、钾、镁、铝各1克分别投入到足量的同浓度的盐*中，试预测实验结果：________与盐*反应最剧烈，________与盐*反应的速度最慢；________与盐*反应产生的气体最多。

(2)向H2S溶液中通入*气出现黄*浑浊，可*Cl的非金属*比S强，反应的离子方程式为__________________________________________

Ⅱ.利用上图装置可验*同主族元素非金属*的变化规律

(3)仪器A的名称为________            

(4)若要*非金属*：Cl>I，则A中加浓盐*，B中加KMnO4(KMnO4与浓盐*常温下反应生成*气)，C中加淀粉­*化钾混合溶液，观察到C中溶液_______    _(填现象)，即可*

(5)若要*非金属*：C>Si，则在A中加盐*、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液观察到C中________________________(填现象)，即可*。但有的同学认为盐*具有挥发*，可进入C中干扰试验，应在两装置间添加装有________________溶液的洗气瓶除去

【回答】

（12分）(1)钾（1分）铝（1分）铝（1分）（也可写成元素符号）

(2) H2S＋Cl2===S↓＋2Cl－＋2 H＋（2分）

(3)分液漏斗（2分）　(4)变蓝（1分）

(5)有白*沉淀生成（2分）　饱和NaHCO3（2分）（也可写成名称）

知识点：元素周期律

题型：实验,探究题