两种铁的氧化物，其质量分别为0.400g和0.435g，使它们在高温条件下分别与一氧化碳反应，再把生成的二氧化...

问题详情：

两种铁的氧化物，其质量分别为0.400g和0.435g，使它们在高温条件下分别与一氧化碳反应，再把生成的二氧化碳全部通入足量的石灰水中，都得到了0.75g沉淀，则这两种氧化物分别是（　　）

A．FeO和Fe2O3           B．FeO和Fe3O4            C．Fe2O3和Fe3O4          D．Fe3O4和Fe2O3

【回答】

C

【分析】

铁的氧化物在高温条件下与一氧化碳反应，生成的二氧化碳与足量的石灰水反应，反应是分步进行的，根据反应的方程式，找出反应的关系式，再利用关系式进行计算，判断出氧化物。

【详解】

设铁的是氧化物是FexOy。 由FexOy+yCOXFe+yCO2     CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+2H2O 得出：FexOy～yCaCO3 当铁的氧化物是0.400g时 则

   解得：= 所以铁的氧化物是Fe2O3； 当铁的氧化物是0.435g时 则

 解得：=

 所以 铁的氧化物是 Fe3O4。故选C。

【点睛】

对于有些分步多步反应的化学方程式的计算，可以根据化学方程式找出关系式，利用关系式进行计算比较简便。

知识点：利用化学方程式的简单计算

题型：选择题