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问题详情：

将a g铁和氧化铁的混合物加入足量的盐*中，充分反应，固体无剩余。测得参加反应的HCl为0.08 mol，放出标准状况下的气体为0.224 L。则下列判断中正确的是(　　)

A．原混合物中n(Fe)∶n(Fe2O3)＝2∶1

B．向溶液中滴入KSCN溶液，显红*

C．无法计算原混合物的质量

D．溶液中Fe2＋和Fe3＋的物质的量之比为3∶1

【回答】

解析：选A　因为Fe3＋和H＋的氧化*强弱顺序为Fe3＋>H＋，所以当产生*气时，Fe3＋已经全部被还原为Fe2＋，故向溶液中滴入KSCN溶液，溶液不变红*；根据反应方程式：Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O、2FeCl3＋Fe===3FeCl2、Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑，结合题目给出的数据，可以计算出n(Fe)＝0.02 mol，n(Fe2O3)＝0.01 mol。

知识点：铁和铁的化合物

题型：选择题