将200mLH2SO4 和Fe2(SO4)3的混合溶液分成两等份。向其中一份中加入足量铁粉，充分反应后测的固体...

问题详情：

将200mLH2SO4 和Fe2(SO4)3的混合溶液分成两等份。向其中一份中加入足量铁粉，充分反应后测的固体质量减少4.48g；向另一份中加入足量BaCl2溶液，经过滤、洗涤、干 燥、称量，得到46.6g 白*沉淀。请计算：

(1)原溶液中c(SO42-)=______；

(2)原溶液中H2SO4和Fe2(SO4)3的物质的量浓度之比为______。

【回答】

【*】    (1). 2.00mol/L    (2). 1：3

【解析】

【详解】(1)每份溶液的体积为100mL，生成的46.6g沉淀为BaSO4，其物质的量为：n(BaSO4)==0.2mool，原溶液中n(SO42-)=n(BaSO4)=0.2mol，则 c(SO42-)==2.00mol/L；

(2)固体质量减少的4.48g为Fe，其物质的量为：=0.08mol，

设H2SO4和Fe2(SO4)3 的物质的量分别为x、y，根据反应2Fe3++Fe=3Fe2+、Fe+2H+=Fe2++H2↑可知：①x+y=0.08mol，

根据硫*根离子守恒可知：②x+3y=0.2mol，

联立①②解得：x=0.02mol、y=0.06mol，

溶液具有均一*，则原溶液中H2SO4和Fe2(SO4)3的物质的量之比=0.02mol：0.06mol=1：3。

知识点：物质的量浓度

题型：填空题