某稀硫*和稀**的混合溶液200mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能 溶解l9.2g(已知**...

问题详情：

某稀硫*和稀**的混合溶液200mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能 溶解l9.2g(已知**只被还原为NO气体，下同)。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的 量随铁粉质量增加的变化如图所示。下列说法正确的是(　　)

A．c 点时，溶液中的溶质为 Fe2(SO4)3

B．ab 段发生反应的离子方程式为：Fe+Fe3+=2Fe2+

C．原混和*中稀**的物质的量浓度为0.4 mol/L

D．原混和*中稀硫*的物质的量浓度为 4 mol/L

【回答】

D

【分析】

由图象可知，由于铁过量，oa段发生反应为：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O，ab段发生反应为：Fe+2Fe3+=3Fe2+，bc段发生反应为：Fe+2H+=Fe2++H2↑．由此分析解答。

【详解】

由图象可知，由于铁过量，oa段发生反应为：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O，ab段发生反应为：Fe+2Fe3+=3Fe2+，bc段发生反应为：Fe+2H+=Fe2++H2↑。

A.根据上面分析可知：c点是溶质为硫*亚铁，不是硫*铁，A错误；

段发生反应为：Fe+2Fe3+=3Fe2+，B错误；

段发生反应为：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O，**全部起氧化剂作用，则原混合液中n(NO3-)=n(Fe)= =0.2mol，混合*中HNO3物质的量浓度c(HNO3)==2mol/L，C错误；

D.反应共消耗22.4g铁，其物质的量n(Fe)=22.4g÷56g/mol= 0.4mol，根据Fe元素守恒可知n( FeSO4)=0.4mol，再根据S元素守恒，每份含硫*的物质的量是0.4mol，所以c(H2SO4)=0.4mol÷0.1L= 4mol/L，故D正确。

故合理选项是D。

【点睛】

本题以图象为载体，考查有关金属和*反应的计算题，关键根据图象分析各段发生的反应，注意与铁的反应中**全部起氧化剂作用，不能根据混*与铜粉的反应计算**的物质的量浓度。

知识点：离子反应

题型：选择题