有一种过氧化*和小苏打的均匀混合物粉末，将其等质量分为两份，其中一份加入100mL盐*使其充分反应后，溶液呈中...

问题详情：

有一种过氧化*和小苏打的均匀混合物粉末，将其等质量分为两份，其中一份加入100 mL盐*使其充分反应后，溶液呈中*，放出气体2.24 L(标准状况)，将上述气体通入另一份混合物中充分反应后，气体体积变为2.016 L(标准状况)，求原混合物中过氧化*和小苏打的物质的量之比及加入盐*的物质的量浓度各是多少?

【回答】

（8分）解：2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2

若是Na2O2是足量的，即最后2.016 L全为O2

则一半中n（NaHCO3）=×2=0.02 mol                          (1分)

∴n（Na2O2）==0.16 mol                                         (1分)

n（Na2O2）∶n（NaHCO3）=8∶1                                       (1分)

c（HCl）==3.4 mol·L－1                                   (1分)

若最后的气体是CO2和O2

n（Na2O2）=×2=0.02 mol                           (1分)

n（NaHCO3）=0.1－0.01=0.09 mol                                 (1分)

∴n（Na2O2）∶n（NaHCO3）=2∶9                                  (1分)

c（HCl）==1.3 mol·L－1                             (1分)

知识点：*的化合物

题型：计算题