根据下列实验：①向Fe2（SO4）3和CuSO4的混合液中加入过量铁粉，充分反应，有红*固体析出，过滤。②取①...

问题详情：

根据下列实验：

①向Fe2（SO4）3和CuSO4的混合液中加入过量铁粉，充分反应，有红*固体析出，过滤。

②取①中滤液，向其中滴加KSCN溶液，观察现象。

判断下列说法正确的是（    ）

A．氧化*Cu2+>Fe3+                                      B．①中所得固体只含铜

C．①中滤液含有Cu2+和Fe2+                         D．②中不会观察到溶液变红

【回答】

D

【分析】

在实验①中会发生反应：Fe+Fe2（SO4）3=3FeSO4、Fe+CuSO4FeSO4+Cu，由以上反应原理和氧化还原反应规律分析可得结论。

【详解】

A.在反应2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+中，氧化剂为Fe3+，氧化产物为Cu2+，即可知氧化*Fe3+> Cu2+，故A错误；

B.①中所得固体含有过量的铁和置换出的铜，故B错误；

C.由于加入的铁是过量的，则溶液中不可含有Cu2+，故C错误；

D.因在①的滤液中只有Fe2+，没有Fe3+，则滴加KSCN溶液时并不会出现溶液变红的现象，故D正确；

*选D。

知识点：铁和铁的化合物

题型：选择题