某学习小组通过实验研究Na2O2与水的反应．*作现象向盛有4.0gNa2O2的烧杯中加入50mL蒸馏水剧烈反应...

问题详情：

某学习小组通过实验研究Na2O2与水的反应．

（1）Na2O2的电子式为　　 它与水反应的离子方程式是　　．

（2）*同学认为ⅱ中溶液褪*是溶液a中存在较多的H2O2，H2O2与*酞发生了反应，并实验*实了H2O2的存在：取少量溶液a，加入试剂　　（填化学式），有气体产生．

（3）乙同学查阅资料获悉：用KMnO4可以氧化H2O2 并测定其含量．取20.00mL溶液，用稀H2SO4*化，用0.002mol•L﹣1 KMnO4溶液滴定，产生气体，溶液褪*速率开始较慢后变快，至终点时共消耗10.00mL KMnO4溶液．

①实验中，滴定时KMnO4溶液应装在　　（*或碱）式滴定管中．

②用单线桥标出该反应电子转移的方向和数目：2MnO4﹣+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O．

③溶液a中c（H2O2）=　　mol•L﹣1．

④溶液褪*速率后阶段变快的原因可能是　　．

【回答】

【考点】U2：*质实验方案的设计．

【分析】（1）过氧化*是*离子和过氧根离子构成的离子化合物，*离子失电子形成阳离子，过氧根离子得到电子形成*离子，过氧化*与水反应生成*氧化*与氧气；

（2）能使H2O2产生气体通常用MnO2作催化剂，据此答题；

（3）①KMnO4溶液具有氧化*，盛装在*式滴定管；

②反应中锰元素化合价+7价变化为+2价，氧元素化合价﹣1价变化为0价，电子转移总数10e﹣，标注电子转移的方向和数目；

③根据KMnO4与H2O2反应的物质的量之比求得H2O2的物质的量，进而求得溶液a中c（H2O2）；

④一般情况下在开始时反应物浓度较大，反应速率应当较快，但现在是溶液褪*速率开始较慢后变快，则可能是产生新的物质，且此物质对反应有催化作用，从而加快了反应速率，据此分析；

【解答】解：（1）过氧化*是*离子和过氧根离子构成的离子化合物，*离子失电子形成阳离子，过氧根离子得到电子形成*离子，电子式为：，过氧化*与水反应生成*氧化*与氧气，离子方程式为：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH﹣+O2↑；

故*为：；2Na2O2+2H2O=4Na++4OH﹣+O2↑；

（2）能使H2O2产生气体通常用MnO2作催化剂，过氧化*分解生成水和氧气，

故*为：MnO2；

（3）①KMnO4溶液具有氧化*，能氧化橡胶管，盛装在*式滴定管，

故*为：*；

②离子方程式：2MnO4﹣+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O，反应中锰元素化合价+7价变化为+2价，氧元素化合价﹣1价变化为0价，电子转移总数10e﹣，

用单线桥标出该反应电子转移的方向和数目：

故*为：；

③根据KMnO4与H2O2反应的离子方程式可知关系式为：

           2MnO4﹣～～～～～5H2O2

    2mol                           5mol

0.002mol•L﹣1×0.01L     n（H2O2）

∴n（H2O2）=5×10﹣5mol

∴c（H2O2）==0.0025 mol/L

故*为：0.0025 mol/L；

④一般情况下在开始时反应物浓度较大，反应速率应当较快，但现在是溶液褪*速率开始较慢后变快，则可能是产生新的物质，且此物质对反应有催化作用，从而加快了反应速率，根据离子反应2MnO4﹣+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O，可知，起催化作的产物为Mn2+；

故*为：反应生成的Mn2+作催化剂．

知识点：*的化合物

题型：实验,探究题