某化学兴趣小组的同学无意中向2mL10%的*化钙溶液中滴加*氧化*溶液，出现了白*沉淀。图Z6－35 [提出问...

问题详情：

某化学兴趣小组的同学无意中向2 mL 10%的*化钙溶液中滴加*氧化*溶液，出现了白*沉淀。

图Z6－35

 [提出问题] 观察到白*沉淀的原因是什么？

[猜想与假设]

①*氧化*溶液变质，产生的白*沉淀是______________________________________________。

②*氧化*溶液浓度较大，产生的白*沉淀是*氧化钙。

[进行实验] *组同学针对猜想①进行实验。

乙组同学提出在*组实验基础上，从研究滤液的角度也可以**氧化钙的存在，他们将滤液进行加热，观察到____________，从而验*了自己的设想。

*组同学针对猜想②进行实验。

[解释与结论]

①补全上述实验*作：取5支试管，向其中分别加入________________________________________________________________________。

②*组实验*猜想②成立，能否出现浑浊与*氧化*溶液浓度有关，其关系是________________________________________________________________________。

[反思与评价] 你认为*化钙溶液与*氧化*溶液产生白*沉淀还可能与________________________________________________________________________有关。

【回答】

[猜想与假设] ①CaCO3

[进行实验] 沉淀完全溶解　有白*浑浊产生

[解释与结论] ①2 mL 10%的*化钙溶液，再分别滴加5滴浓度为0.4%、0.5%、1%、2%、4%的*氧化*溶液　②*氧化*溶液浓度越大，越易产生浑浊

[反思与评价] *化钙溶液浓度(或*氧化*溶液的用量等，合理即可)

[解析] [猜想与假设] *氧化*变质生成碳**，碳**与*化钙反应会生成CaCO3，所以白*沉淀可能是碳*钙。[进行实验] 碳*钙难溶于水，所以加足量水后沉淀完全溶解，*白*固体不是CaCO3；*氧化钙的溶解度随温度升高而减小，所以对滤液加热后有白*浑浊产生，*白*固体是*氧化钙。[解释与结论] ①要验*猜想②应进行的实验*作为取一定量的*化钙溶液与不同浓度的*氧化*溶液反应，所以补全实验*作：取2 mL 10%的*化钙溶液，再分别滴加5滴浓度为0.4%、0.5%、1%、2%、4%的*氧化*溶液。②由*组同学实验现象可知，*氧化*溶液浓度越大，越易产生浑浊。[反思与评价] *化钙溶液与*氧化*溶液产生白*沉淀还可能与*化钙溶液浓度或*氧化*溶液的用量等有关。

知识点：未分类

题型：综合题