如图所示是某化学兴趣小组探究溶液中离子浓度与溶液导电的关系。首先在水槽中加入200mL2mol·L－1的H2...

问题详情：

如图所示是某化学兴趣小组探究溶液中离子浓度与溶液导电的关系。首先在水槽中加入200 mL 2 mol·L－1的H2SO4溶液，同时将一个表面光滑的小球放入溶液中，小球悬浮在溶液*，闭合开关K，电流计发生偏转。然后再进行以下*作，请回答问题。

(1)向溶液中逐滴加入与H2SO4溶液密度相同的Ba(OH)2溶液至反应完全，观察到的现象是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________，

反应的化学方程式是______________________________________________________。

(2)将Ba(OH)2溶液换成浓度相同(假设密度也相同)的以下三种溶液(设反应后的体积为两溶液的体积和)。

A．Ba(NO3)2　   B．Na2SO4　　C．Na2CO3

①滴加A的过程中，观察到的现象是________________________________________

________________________________________________________________________，

反应的化学方程式是_____________________________________________________。

②滴加B的过程中，小球的位置________，电流计的偏转程度________。

③滴加C的过程中，观察到的现象是___________________________________________

________________________________________________________________________，

反应的化学方程式是________________________________________________，

生成的Na2SO4的物质的量浓度为_____________。

【回答】

解析：溶液的导电能力与溶液中离子浓度有关。两种电解质溶液混合，若能发生离子反应，就有可能改变溶液中的离子浓度，影响导电*，也会改变溶液密度，使小球的位置发生变化。(1)滴加Ba(OH)2溶液的过程中，发生反应：H2SO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋2H2O，溶液中离子浓度逐渐减小，由于产生沉淀使溶液中电解质减少，溶液密度减小，浮力减小，小球下沉。(2)①滴加Ba(NO3)2 的过程中，发生反应H2SO4＋Ba(NO3)2===BaSO4↓＋2HNO3，生成的HNO3是强电解质，但由于溶液体积增大了一倍，使溶液中离子浓度减小，导电能力减弱，溶液密度减小，小球下沉。②Na2SO4与H2SO4不发生反应，溶液中的离子浓度和溶液密度均不变。③滴加Na2CO3的过程中，发生反应H2SO4＋Na2CO3===Na2SO4＋CO2↑＋H2O，生成的Na2SO4是强电解质，情况同①相似。

*：(1)产生白*沉淀，电流计偏转度逐渐减小到零，小球下沉　H2SO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋2H2O

(2)①产生白*沉淀，电流计偏转程度减小，但不到零，小球下沉　Ba(NO3)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HNO3

②不变　不变

③有气泡产生，电流计偏转度减小，但不到零，小球下沉

H2SO4＋Na2CO3===Na2SO4＋H2O＋CO2↑

1 mol·L－1

知识点：电离平衡

题型：填空题