25℃时，在“H2A—HA－—A2－”的水溶液体系中，H2A、HA－和A2－三者中各自所占的物质的量分数（α）...

问题详情：

25℃时，在“H2A—HA－—A2－”的水溶液体系中，H2A、HA－和A2－三者中各自所占的物质的量分数（α）随溶液pH变化的关系如图所示。下列说法正确的是

A．在含H2A、HA－和A2－的溶液中，加入少量NaOH固体，α(HA－)一定增大

B．将等物质的量的NaHA和Na2A混合物溶于水，所得的溶液中α(HA－)＝α(A2－)

C．NaHA溶液中，HA－的水解能力小于HA－的电离能力

D．在含H2A、HA－和A2－的溶液中，若c(H2A)＋2c(A2－)＋c(OH－)＝c(H＋)，则α(H2A)和α(HA－)一定相等

【回答】

C

【详解】

A.根据图像，在含H2A、HA-和A2- 的溶液中，加入少量NaOH固体，溶液的**减弱，α(HA-)可能增大，可能减小，与原溶液的成分有关，故A错误；

B. 根据图像，将等物质的量的NaHA和Na2A混合物溶于水时，溶液的pH在4~5之间，溶液显**，以HA-电离为主，所得的溶液中α(HA-)＜α(A2-)，故B错误；

C．NaHA溶液显**，以电离为主，可知其电离程度大于其水解程度，故C正确；

D. 在含H2A、HA-和A2-的溶液中，根据电荷守恒，有2c(A2-)+c(OH-)+c(HA-)= c(H+)+ c(Na+)，因为c(H2A)+2c(A2-)+c(OH-)=c(H+)，则2c(A2-)+c(OH-)+c(HA-)= c(H+)+ c(Na+)= c(H2A)+2c(A2-)+c(OH-)+ c(Na+)，因此c(HA-)= c(H2A) + c(Na+)，故D错误；

故选C。

【点睛】

本题考查了据图分析数据进行电离平衡常数的计算、电离程度与水解程度大小判断以及电荷守恒的应用，侧重于考查学生的分析能力和计算能力，注意把握图象中的信息。

知识点：电离平衡

题型：选择题