已知I－、Fe2+、SO2、Cl－、H2O2都有还原*，它们在**溶液中还原*的强弱顺序为Cl－<Fe2...

问题详情：

已知I－、Fe2+、SO2、Cl－、H2O2都有还原*，它们在**溶液中还原*的强弱顺序为Cl－<Fe2+<H2O2<I－<SO2。则下列反应不能发生的是

A. 2Fe3++SO2+2H2O＝2Fe2+ +SO42－+4H+

B. I2+SO2+2H2O＝H2SO4+2HI

C. H2O2+H2SO4＝SO2+O2+2H2O

D. 2Fe3++2I－＝2Fe2++I2

【回答】

【*】C

【解析】

【分析】

根据氧化还原反应中还原剂的还原*大于还原产物的还原*，利用**溶液中还原*强弱的顺序是SO2＞I-＞H2O2＞Fe2+＞Cl-来判断反应能否发生。

【详解】A、因该反应中S元素的化合价升高，Fe元素的化合价降低，则SO2为还原剂，还原*强弱为SO2＞Fe2+，与已知的还原*强弱一致，故A能发生；

B、因该反应中S元素的化合价升高，I元素的化合价降低，则SO2为还原剂，还原*强弱为SO2＞I-，与已知的还原*强弱一致，故B能发生；

C、若该反应发生，S元素的化合价降低，O元素的化合价升高，则H2O2为还原剂，还原*强弱为H2O2＞SO2，与已知的还原*强弱矛盾，故C不能发生；

D、因该反应中I元素的化合价升高，Fe元素的化合价降低，则还原*强弱为I-＞Fe2+，与已知的还原*强弱一致，故D能发生；

故*选C。

【点睛】本题考查学生利用已知的还原*强弱来判断化学反应的发生，学生应学会利用化合价来分析反应中的还原剂，并利用还原剂的还原*大于还原产物的还原*来解答即可。

知识点：氧化还原反应

题型：选择题