①常温下,0.05mol/L硫*溶液中,C(H+)=

问题详情：

①常温下,0.05mol/L硫*溶液中,C(H+)=_______mol/L,

水电离的C(H+)=_________mol/L

②某温度，纯水中C(H+)=3×10-7mol/L，则：

纯水中C(OH-)=_____mol/L，此时温度____________（填“高于”“低于”或“等于”）25℃。若温度不变，滴入盐*后C(H+)=5×10-4mol/L，

则溶液中C(OH-)=_______mol/L，由水电离的C(H+)=___________mol/L。

【回答】

0.1    10-13    3×10-7    高于    1.8×10-10    1.8×10-10   

【分析】

①根据c(H+)=2c（H2SO4），c(OH-)= KW/c(H+)；*溶液中水电离产生的*离子浓度等于*溶液中的*氧根离子，据此进行分析；

②根据纯水存在电离平衡,电离出的*离子浓度和*氧根离子浓度相同；在*溶液、碱溶液、盐溶液中存在离子积常数；Kw随温度变化；根据离子积计算离子浓度，水的电离是吸热的，温度越高，水的离子积越大,据此回答。

【详解】

①常温下,0.05mol/L硫*溶液中,c(H+)=0.05×2=0.1 mol/L，c(OH-)= KW/c(H+)=10-14/0.1=10-13mol/L；*溶液中水电离产生的*离子浓度等于*溶液中的*氧根离子，即水电离的c(H+)=10-13mol/L；

因此，本题正确*是: 0.1，10-13；

②某温度下纯水中的c(H+)=3×10-7mol/L,则此时溶液中的中c(OH-)=3×10-7mol/L；该温度下，纯水的KW= c(H+)×c(OH-)=3×10-7×3×10-7=9×10-14；常温下（25℃），纯水的KW= c(H+)×c(OH-)=1×10-7×1×10-7=10-14，水的电离过程吸热，升高温度，促进电离，KW增大，所以此时温度高于25℃；若温度不变，滴入盐*后c(H+)=5×10-4mol/L,则溶液中c(OH-)=KW/ c(H+)=9×10-14/5×10-4=1.8×10-10mol/L；此时溶液中由水电离产生的c(H+)=1.8×10-10mol/L；

因此，本题正确*是: 3×10-7，高于，1.8×10-10，1.8×10-10。

知识点：水的电离和溶液的PH

题型：填空题