己知反应：2A(l)B(l)△H=-QkJ/mol，取等量A分别在0℃和20℃下反应，测得其转化率Y随时间t变...

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己知反应：2A(l) B(l) △H=-QkJ/mol，取等量A分别在0℃和20 ℃下反应，测得其转化率Y随时间t变化的关系曲线（Y-t）如图所示。下列说法正确的是

A． a代表20℃下A的Y-t曲线

B．反应到66min时，0℃和20℃下反应放出的热量相等

C． 0℃和20℃下达到平衡时，反应都放出QkJ热量

D．反应都达到平衡后，正反应速率a > b

【回答】

【*】B

【解析】温度越高，化学反应速率越快，反应就先达到平衡，即曲线先出现拐点，故b代表20℃下A的Y-t曲线，A项错误；反应到66min时，0℃和20℃下的转化率相同，因二者的起始量相同，故此时放出的热量相等，B项正确；2A(l) B(l) △H=-QkJ/mol表示2molA完全反应放出QkJ热量，因无法知道具体有多少A物质已经反应，故放出热量也无法计算，C项错误；b是代表20℃下的Y-t曲线，a是代表0℃下的Y-t曲线，升高温度，化学反应速率加快，故反应都达到平衡后，正反应速率a< b，D项错误。