某温度下,在一个2L的密闭容器中,加入4molA和2molB进行如下反应:3A(g)+2B(g)4C(?)+2...

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某温度下,在一个2 L的密闭容器中,加入4 mol A和2 mol B进行如下反应:3A(g)+2B(g)4C(?)+2D(?),反应一段时间后达到平衡,测得生成1.6 mol C,且反应的前后压强之比为5∶4(相同的温度下测量),则下列说法正确的是(　　)

A.该反应的化学平衡常数表达式是

B.此时,B的平衡转化率是35%

C.增大该体系的压强,平衡向右移动,化学平衡常数增大

D.增加C,B的平衡转化率不变

【回答】

选D。3A(g)+2B(g)4C(?)+2D(?)达到平衡反应的前后压强之比为5∶4,同温同体积条件下,物质的量之比等于压强之比,即n(前)∶n(平)=5∶4,说明这是个气体体积减少的反应,结合平衡前4 mol A和2 mol B,平衡时生成1.6 mol C分别讨论后只有C为固体或液体和D为气体满足条件,则该反应的化学平衡常数表达式是,A项不正确;平衡时B的平衡转化率是40%,B项不正确;增大该体系的压强,平衡向右移动,由于温度没变,化学平衡常数不变,C项不正确;由于C为固体或液体,增加C对平衡没影响,B的平衡转化率不变,D项正确。