某*HX是一元弱*，25℃时的电离平衡常数Ka=4.0×10—8。（1）写出该*的电离方程式

问题详情：

某*HX是一元弱*，25℃时的电离平衡常数K a= 4.0×10—8。

（1）写出该*的电离方程式_____________，其电离平衡常数表达式K a =_______。

（2）25℃时，向1 mol·L-1 HX 溶液中加入1 mol·L-1 盐*，会________（“抑制”或“促进”）HX的电离，c(H+)____________（填“增大”、“减小”或“不变”）， 电离平衡常数K a ________（填“增大”、“减小”或“不变”）。

（3）25℃时，若HX的起始浓度为0.01 mol·L-1，则平衡时c(H+)=_________mol/L, 由水电离的出的c(H+)=___________mol/L。

【回答】

HAH++A—        抑制    增大    不变    2.0×10—5    5.0×10—10   

【分析】

某*HX是一元弱*，HX在溶液中部分电离，向1 mol·L-1 HX 溶液中加入1 mol·L-1 盐*，溶液中*离子浓度增大，电离平衡向左移动，抑制醋*电离，温度不变，电离常数Ka不变。

【详解】

（1）某*HX是一元弱*，HX在溶液中部分电离，电离方程式为HAH++A—，电离平衡常数表达式Ka=，故*为HAH++A—；；

（2）25℃时，向1 mol·L-1 HX 溶液中加入1 mol·L-1 盐*，溶液中*离子浓度增大，电离平衡向左移动，抑制醋*电离，温度不变，电离常数Ka不变，故*为抑制；增大；不变；

（3）25℃时，若HX的起始浓度为0.01 mol·L-1，由电离平衡常数表达式Ka=可知，溶液中c(H+)===2.0×10—5 mol/L，由水电离的出的c(H+)=c（OH—）===5.0×10—10mol/L，故*为2.0×10—5；5.0×10—10。

【点睛】

注意无论溶液*碱*如何，溶液中水电离出的*离子浓度总是等于水电离出的*氧根离子浓度是计算水电离出*离子的依据。

知识点：电离平衡

题型：填空题