下面是四种盐在不同温度下的溶解度(克/100克水)NaNO3KNO3NaClKCl10℃80.520.935....
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下面是四种盐在不同温度下的溶解度(克/100克水)
NaNO3 | KNO3 | NaCl | KCl | |
10℃ | 80.5 | 20.9 | 35.7 | 31.0 |
100℃ | 175 | 246 | 39.1 | 56.6 |
(计算时假定:①盐类共存时不影响各自的溶解度;②过滤晶体时,溶剂损耗忽略不计。) (1)取23.4克NaCl和40.4克KNO3,加70.0克H2O,加热溶解。在100℃时蒸发掉50.0克H2O,维 持该温度,过滤出晶体,计算所得晶体的质量(m高温)。将滤液冷却至10℃,待充分结晶后,过滤。计算所得晶体的质量(m低温)。 (2)另取34.0克NaNO3和29.8克KCl,同样进行如上实验。10℃时析出的晶体是 (写化学式)。100℃和10℃得到的晶体质量(m高温和m低温)分别是多少?
【回答】
(1)100℃蒸发掉50.0克H2O后溶液中NaCl的质量为 39.1g× 析出的NaCl晶体质量:m(高温)=23.4g-7.82g=15.6g 冷却到10℃,析出的NaCl晶体质量为 (39.1g-35.7g)×
溶液中KNO3的质量为:20.9g× 析出的KNO3晶体质量为:40.4g-4.18g=36.2g 10℃析出的晶体总质量:m(低温)=0.68g+36.2g=36.9g (2)KNO3和NaCl m(高温)=m(高温)=15.6g m(低温)=m(低温)=36.9g 提示:两种原始溶液中各种盐的物质的量都相等。 n(NaCl)==n(KNO3)= =n(NaNO3)==n(KCl)= =0.40mol
因而,溶解后得到的两种溶液中四种离子浓度完全相同,根据溶解度数据,100℃时蒸发后得到的是NaCl晶体,冷却后得到的主要是KNO3,但也有少量的NaCl。所以第(2)小题不必再计算。
知识点:物质的组成 分类和*质
题型:计算题
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