反应3NO2+H2O=2HNO3+NO中，当有4mol电子发生转移时，被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比...

问题详情：

反应3NO2+H2O=2HNO3+NO中，当有4mol电子发生转移时，被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比是（）

    A．             1：1                B． 1：2            C． 2：1 D． 3：1

【回答】

考点：  氧化还原反应的计算．

分析：  NO2与水反应方程式3NO2+H2O═2HNO3+NO，反应中只有氮元素的化合价发生变化，由+4价升高为+5价，由+4价降低为+2价，所以NO2既是氧化剂也是还原剂，氧化剂被还原，还原剂被氧化，由产物中氮元素的化合价，可知被氧化与被还原的物质的物质的量之比为2：1，以此解答．

解答：  解：NO2与水反应产生3NO2+H2O═2HNO3+NO，反应中只有氮元素的化合价发生变化，由+4价升高为+5价，由+4价降低为+2价，

所以NO2既是氧化剂也是还原剂，氧化剂被还原，还原剂被氧化，

由产物中氮元素的化合价，可知起氧化剂与还原剂的NO2物质的量之比为1：2，

所以被氧化的NO2与被还原的NO2的物质的量之比为2：1，

故选C．

点评：  本题考查氧化还原反应计算、氧化还原反应概念，难度中等，理解基本概念，关键根据产物中化合价判断起氧化剂与还原剂的NO2物质的量之比．

知识点：氧化还原反应

题型：选择题