- 问题详情:常温下,有两种溶液:①0.1mol·L−1CH3COOH溶液 ②0.1mol·L−1CH3COONa溶液。(1)溶液①的pH______7(填“大于”、“小于”或“等于”),醋*电离平衡常数Ka= (表达式)。(2)溶液①②等体积混合后溶液呈______*,混合溶液的物料守恒关系为:_________...
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- 问题详情:在0.1mol·L-1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡:CH3COOH CH3COO-+H+对于该平衡,下列叙述正确的是( )A.加入水时,平衡向逆反应方向移动 B.加入少量NaOH固体,平衡向正反应方向移动C.加入少量0.1mol·L-1HCl溶液,溶液中c(H+)减小 D.加入少量CH3C...
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- 问题详情:在含有弱电解质的溶液中,往往有多个化学平衡共存。 (1)一定温度下,向1L0.1mol·L-1CH3COOH溶液中加入0.1molCH3COONa固体,则溶液中___(填“增大”“不变”或“减小”);写出该混合溶液中所有离子浓度之间存在的一个等式:_____________________________________。...
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- 问题详情:在0.1mol·L-1CH3COOH溶液中存在电离平衡:CH3COOHCH3COO-+H+,对于该平衡,下列叙述正确的是( )A.加入水时,平衡向逆反应方向移动B.加入少量NaOH固体,平衡向正反应方向移动C.加入少量0.1mol·L-1HCl溶液,溶液中[H+]减小D.加入少量CH3COONa固体,平衡向正反应方向移动【回答】选B。A...
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- 问题详情:现有常温下的四份溶液:①0.01mol·L-1CH3COOH;②0.01mol·L-1HCl;③pH=12的氨水;④pH=12的NaOH溶液。下列说法正确的是()A.①中水的电离程度最小,③中水的电离程度最大B.将②③混合,若有pH=7,则消耗溶液的体积:②>③C.将四份溶液稀释相同倍数后,溶液的pH:③>④,②>①D.将①④混合,若有c...
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- 问题详情:已知室温下0.01mol·L-1CH3COOH溶液中c(H+)=4.32×10-4mol·L-1,则该CH3COOH溶液中水的离子积常数A.<1×10-14 B.>1×10-14C.=1×10-14 ...
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- 问题详情:一定温度下,向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中加少量水,下列有关说法错误的是()A.溶液中所有离子的浓度都减小B.CH3COOH的电离程度变大C.水的电离程度变大D.溶液的pH增大【回答】解析 A选项错误,H+浓度减小,OH-浓度增大;B选项正确,溶液越稀,弱电解质的电离程度越大;C选项正确,*溶液中O...
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- 问题详情: 一定温度下,向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中加少量水,下列有关说法错误的是()A.溶液中所有离子的浓度都减小 B.CH3COOH的电离程度变大C.水的电离程度变大 D.溶液的pH增大【回答】A知识点:电离平衡单元测试题型:选择题...
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- 问题详情:设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是()A.2L0.5mol·L-1CH3COOH溶液中,CH3COO-的数目为NAB.一定质量的某单质,若含质子数为nNA,则中子数一定小于nNAC.标准状况下,22.4LHF含有的共价键数为NAD.向FeI2溶液中通入一定量Cl2,当1molFe2+被氧化时,转移的电子数不小于3NA...
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- 问题详情:常温下,用0.1000molL﹣1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000molL﹣1CH3COOH溶液所得滴定曲线如图.下列说法正确的是() A.点①所示溶液中:c(CH3COO﹣)+c(OH﹣)=c(CH3C...
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- 问题详情:在0.1mol·L-1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡:CH3COOHCH3COO-+H+对于该平衡,下列叙述正确的是A.加入水时,平衡向逆反应方向移动B.加入少量NaOH固体,平衡向正反应方向移动C.加入少量0.1mol·L-1HCl溶液,溶液中c(H+)减小D.加入少量CH3COONa固体,平衡向正反应方向移动【回答】...
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- 问题详情:在0.1mol·L-1CH3COOH溶液中存在电离平衡:CH3COOHCH3COO-+H+对于该平衡,下列叙述正确的是( )A.加入水时,平衡向逆反应方向移动 B.加入少量NaOH固体,平衡向正反应方向移动C.加入少量0.1mol·L-1HCl溶液,溶液中c(H+)减小D.加入少量CH3COONa固体,平衡向正反应方向移动【回...
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- 问题详情:常温下,在0.1mol·L-1CH3COOH溶液中,水的离子积是( )A.1.0×10-14 B.1.0×10-13C.1.32×10-14 D.1.32×10-15【回答】A知识点:水的电离和溶液的PH题型:选择题...
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- 问题详情:常温下,用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1CH3COOH溶液所得滴定曲线如下图。下列说法正确的是( )A.点①所示溶液中:c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)B.点②所示溶液中:c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)C.点③所示溶液中:NaOH与CH3COOH恰好完全中和,溶液呈中*D.在0....
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- 问题详情:在25℃时,将1.0Lcmol•L-1CH3COOH溶液与0.1molNaOH 固体混合,使之充分反应。然后向该混合溶液中加入少量CH3COOH或CH3COONa固体(忽略体积和温度变化),引起溶液pH的变化如图所示。下列叙述错误的是A.水的电离程度:c>b>aB.a点对应的混合溶液中,c(CH3COOH)>c(Na+)>c(OH-)C...
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- 问题详情:一定温度下,向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中加少量水,下列有关说法错误的是A.溶液中所有离子的浓度都减小B.CH3COOH的电离程度变大C.水的电离程度变大D.溶液的pH增大【回答】解析A选项错误,H+浓度减小,OH-浓度增大;B选项正确,溶液越稀,弱电解质的电离程度越大;C选项正确,*溶液中OH-主...
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- 问题详情:乙烯是一种重要的基础化工原料,在一定条件下可发生下列转化:请根据题意填空:(1)CH3COOH的官能团为________(填“羟基”或“羧基”);(2)既能使溴水褪*,又能使**高锰*钾溶液褪*的是________(填“A”或“B”);(3)完成B→C的化学方程式:2CH3CH2OH+O22CH3CHO+__________。【回...
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- 问题详情:常温下,用0.10mol·L-1NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.10mol·L-1CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲线如图。下列说法不正确的是A.点①和点②所示溶液中:c(CH3COO-)>c(CN-)B.点④所示溶液中:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)C.点①和点②所示溶液中:c(CH3COO-)-c(CN-)=c(HCN)-c(CH3COOH)D...
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- 问题详情:下列有关电解质溶液的说法不正确的是()A.向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中加入少量水,溶液中增大B.将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃,溶液中减小C.向盐*中加入氨水至中*,溶液中=1D.向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3,溶液中变小【回答】*D解析Ka=,所以=,加水虽然促进电离,n(CH3CO...
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- 问题详情:在0.1mol·L-1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡: CH3COOHCH3COO-+H+ 对于该平衡,下列叙述正确的是( ) A.加入水时,平衡向逆反应方向移动 B.加入少量NaOH固体,平衡向正反应方向移动 C.加入少量0.1mol·L-1HCl溶液,溶液中c(H+)减小 D.加入少量CH3COONa固体...
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- 问题详情: 常温下,不考虑混合后溶液体积的变化,下列说法错误的是A.0.1mol•L﹣1CH3COOH溶液加水稀释后,溶液中的值增大B.pH=4的CH3COOH溶液和pH=12的NaOH溶液等体积混合后恰好完全反应,则原CH3COOH溶液中CH3COOH的电离度为1%C.amol•L﹣1H2C2O4溶液与2amol•L﹣1的NaOH溶液等体积混...
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- 问题详情: 在0.1mol·L-1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡:CH3COOHCH3COO-+H+对于该平衡,下列叙述正确的是A.加入水时,平衡向逆反应方向移动B.加入少量NaOH固体,平衡向正反应方向移动C.加入少量0.1mol·L-1HCl溶液,溶液中c(H+)减小D.加入少量CH3COONa固体,平衡向正反应方向移动【回...
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- 问题详情:下列有关电解质溶液的说法正确的是( )A.向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中加入少量水,溶液中c(H+)/c(CH3COOH)减小B.将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃,溶液中(c(CH3COO-))/(c(CH3COOH)⋅c(OH-))增大C.向盐*中加入氨水至中*,溶液中(c(NH4+))/(c(Cl-))>1D.NH4HSO4和NaOH...
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- 问题详情:下列说法正确的是A.浓度为0.1mol·L-1CH3COOH溶液,加水稀释,则减小B.浓度为0.1mol·L-1CH3COOH溶液,升高温度,Ka(CH3COOH)不变,但醋*的电离程度增大C.在稀AgNO3溶液中先加入过量0.1mol/LNaCl溶液,再加入少量0.1mol/LNa2S溶液,先产生白*沉淀,后出现黑*沉淀,说明Ksp(AgCl)>Ksp(A...
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- 问题详情:下列有关电解质溶液的说法正确的是A.向0.1mol•L-1CH3COOH溶液中加入少量水,溶液中c(H+)/c(CH3COOH)减小B.将CH3COONa溶液从20℃升温至60℃,溶液中c(CH3COO-)/[c(CH3COOH)·c(OH-)]增大C.向盐*中加入氨水至中*,溶液中c(NH4+)/c(Cl-)>1=4.5的番茄汁中c(H+)是pH=6.5的牛奶中c(H+)的100倍...
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