![实验室用碳**晶体配制1.00mol·L－1的Na2CO3溶液100mL，造成所配溶液浓度偏低的原因是( ...]( "实验室用碳**晶体配制1.00mol·L－1的Na2CO3溶液100mL，造成所配溶液浓度偏低的原因是( ...")
- 问题详情： 实验室用碳**晶体配制1.00mol·L－1的Na2CO3溶液100mL，造成所配溶液浓度偏低的原因是()A．暴露在空气中称量碳**晶体(Na2CO3·10H2O)的时间太长B．向容量瓶转移液体时，容量瓶内含有蒸馏水C．定容时俯视刻度线D．洗涤液移入容量瓶中时，洒出一部分【回答】D知识点：物质的量浓度...
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![SO2与H2S共1.00mol，充分反应后，所得的氧化产物比还原产物多8.0g，则通入的SO2和H2S的物质...]( "SO2与H2S共1.00mol，充分反应后，所得的氧化产物比还原产物多8.0g，则通入的SO2和H2S的物质...")
- 问题详情： SO2与H2S共1.00mol，充分反应后，所得的氧化产物比还原产物多8.0g，则通入的SO2和H2S的物质的量之比可能是()A．3∶1 B．1∶2 C．2∶1 D．1∶3【回答】D知识点：二氧化硫题型：选择题...
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![实验室用NaOH固体配制1.00mol·L－1的NaOH溶液100mL，造成所配溶液浓度偏低的原因是( )A...]( "实验室用NaOH固体配制1.00mol·L－1的NaOH溶液100mL，造成所配溶液浓度偏低的原因是( )A...")
- 问题详情：实验室用NaOH固体配制1.00mol·L－1的NaOH溶液100mL，造成所配溶液浓度偏低的原因是()A．暴露在空气中称量NaOH的时间太长B．向容量瓶转移液体时，容量瓶内含有蒸馏水C．定容时俯视刻度线D．溶解后未冷却至室温就转移至容量瓶【回答】A知识点：物质的量浓度题型：选择题...
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![25℃时，0.10L某二元弱*H2A用1.00mol·L-1NaOH溶液调节其pH，溶液中H2A、HA-及A2...]( "25℃时，0.10L某二元弱*H2A用1.00mol·L-1NaOH溶液调节其pH，溶液中H2A、HA-及A2...")
- 问题详情：25℃时，0.10L某二元弱*H2A用1.00mol·L-1NaOH溶液调节其pH，溶液中H2A、HA-及A2-的物质的量浓度变化如图所示：下列说法错误的是A．H2A的Ka1=1×10-4B．溶液在X点和Z点时水的电离程度相同C．在Y点时，c(Na+)＞3c(A2-)D．0.1mol·L-1NaHA溶液中：c(Na+)＞c(HA-)＞c(H2A)＞c(A2-)【回答】BD...
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![实验室用碳**晶体配制1.00mol·L﹣1的Na2CO3溶液100mL，造成所配溶液浓度偏低的原因是（ ...]( "实验室用碳**晶体配制1.00mol·L﹣1的Na2CO3溶液100mL，造成所配溶液浓度偏低的原因是（ ...")
- 问题详情：实验室用碳**晶体配制1.00mol·L﹣1的Na2CO3溶液100mL，造成所配溶液浓度偏低的原因是（ ）A．暴露在空气中称量碳**晶体（Na2CO3·10H2O）的时间太长B．向容量瓶转移液体时，容量瓶事先用蒸馏水洗涤C．定容时俯视刻度线 D．洗涤液移入容量瓶中时，洒出一部分【回答】D知识...
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![含有6.02×1023个O的H2SO4的物质的量是( )A．1.00mol ...]( "含有6.02×1023个O的H2SO4的物质的量是( )A．1.00mol ...")
- 问题详情：含有6.02×1023个O的H2SO4的物质的量是()A．1.00mol B．0.50molC．0.25mol D．0.125mol【回答】解析：n(O)＝＝1mol,1molH2SO4分子中含4molO，故n(H2SO4)＝×1mol＝0.25mol。*：C知识...
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![实验室用碳**晶体配制1.00mol•L﹣1的Na2CO3溶液100mL，造成所配溶液浓度偏低的原因是（ ）...]( "实验室用碳**晶体配制1.00mol•L﹣1的Na2CO3溶液100mL，造成所配溶液浓度偏低的原因是（ ）...")
- 问题详情：实验室用碳**晶体配制1.00mol•L﹣1的Na2CO3溶液100mL，造成所配溶液浓度偏低的原因是（）A．暴露在空气中称量碳**晶体（Na2CO3•10H2O）的时间太长B．向容量瓶转移液体时，容量瓶事先用蒸馏水洗涤C．定容时俯视刻度线D．洗涤液移入容量瓶中时，洒出一部分【回答】D知识点：碱金属单元测试...
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![．已知H2A为二元弱*。窒温时，配制一组c（H2A）＋c（HA－）＋c（A2－）＝0．100mol·L－1的H...]( "．已知H2A为二元弱*。窒温时，配制一组c（H2A）＋c（HA－）＋c（A2－）＝0．100mol·L－1的H...")
- 问题详情：．已知H2A为二元弱*。窒温时，配制一组c（H2A）＋c（HA－）＋c（A2－）＝0．100mol·L－1的H2A和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如下图所示。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是A．pH＝2的溶液中：c（H2A）＋c（A2－）＞c（HA－） B．E点溶液中：c（Na＋）－c（HA－）＜0．100mol·L－1 C．c（Na＋）＝0．100m...
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![温度为t℃时，在体积为10L的真空容器中通入1.00mol*气和1.00mol*蒸气，20min后，反应达到平...]( "温度为t℃时，在体积为10L的真空容器中通入1.00mol*气和1.00mol*蒸气，20min后，反应达到平...")
- 问题详情：温度为t℃时，在体积为10L的真空容器中通入1.00mol*气和1.00mol*蒸气，20min后，反应达到平衡，此时测得*蒸气的浓度为0.020mol·L－1。涉及的反应可以用下面的两个化学方程式表示：①H2(g)＋I2(g)2HI(g)②2H2(g)＋2I2(g)4HI(g)下列说法正确的是 ...
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![某探究小组用HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素。所用HNO3浓度为1.00mol...]( "某探究小组用HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素。所用HNO3浓度为1.00mol...")
- 问题详情：某探究小组用HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素。所用HNO3浓度为1.00mol/L、2.00mol/L，大理石有细颗粒和粗颗粒两种规格，实验温度为25℃、35℃，每次实验HNO3的用量为25.00mL，大理石用量为10.00g。（1）请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中...
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