![成键轨道造句怎么写]( "成键轨道造句怎么写")
- 所以成键轨道在下面。同样，我们叫它成键轨道。所以能级较低的轨道叫做成键轨道，这就是成键分子轨道。让我们开始来讨论成键轨道。特别的，我们把它们和，分子轨道相联系起来，我们说它们可以成为，成键轨道或者反键轨道。另外一个要指出的事情是，反键轨道引起的能量升高，和成键轨道引...
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![如图，虚线I、Ⅱ、Ⅲ分别表示地球卫星的三条轨道，其中轨道I为近地环绕圆轨道，轨道Ⅱ为椭圆轨道，轨道Ⅲ为脱离轨道...]( "如图，虚线I、Ⅱ、Ⅲ分别表示地球卫星的三条轨道，其中轨道I为近地环绕圆轨道，轨道Ⅱ为椭圆轨道，轨道Ⅲ为脱离轨道...")
- 问题详情：如图，虚线I、Ⅱ、Ⅲ分别表示地球卫星的三条轨道，其中轨道I为近地环绕圆轨道，轨道Ⅱ为椭圆轨道，轨道Ⅲ为脱离轨道，a、b、c三点分别位于三条轨道上，b点为轨道Ⅱ的远地点，b、c点与地心的距离均为轨道I半径的2倍，则（）A．卫星在轨道Ⅱ的运行周期与轨道I的相同B．卫星经过a点的速率为...
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![在乙烯分子中有5个σ键．一个π键，它们分别是( ) A．sp2杂化轨道形成σ键．未杂化的2p轨道形成π...]( "在乙烯分子中有5个σ键．一个π键，它们分别是( ) A．sp2杂化轨道形成σ键．未杂化的2p轨道形成π...")
- 问题详情：在乙烯分子中有5个σ键．一个π键，它们分别是( ) A．sp2杂化轨道形成σ键．未杂化的2p轨道形成π键B．sp2杂化轨道形成π键．未杂化的2p轨道形成σ键C．C-H之间是sp2形成的σ键，C-C之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键D．C-C之间是sp2形成的σ键，C-H之间是未参加杂化的2...
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![下列说法中错误的是A．[Ag(NH3)2]+中Ag+空的5S轨道和5P轨道以sp杂化成键，空间构型为直线型B．...]( "下列说法中错误的是A．[Ag(NH3)2]+中Ag+空的5S轨道和5P轨道以sp杂化成键，空间构型为直线型B．...")
- 问题详情：下列说法中错误的是A．[Ag(NH3)2]+中Ag+空的5S轨道和5P轨道以sp杂化成键，空间构型为直线型B．配位数为4的配合单元一定呈正四面体结构，配位数为6的配合单元一定呈正八面体结构C．[Cu(NH3)4]SO4中所含的化学键有离子键、极*共价键和配位键D．[Pt(NH3)6]2＋和[PtCl4]2－中，其中心...
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![如图所示，光滑轨道ABCD由倾斜轨道AB和半圆轨道BCD组成。倾斜轨道AB与水平地面的夹角为θ，半圆轨道BCD...]( "如图所示，光滑轨道ABCD由倾斜轨道AB和半圆轨道BCD组成。倾斜轨道AB与水平地面的夹角为θ，半圆轨道BCD...")
- 问题详情：如图所示，光滑轨道ABCD由倾斜轨道AB和半圆轨道BCD组成。倾斜轨道AB与水平地面的夹角为θ，半圆轨道BCD的半径为R，BD竖直且为直径，B为最低点，O是BCD的圆心，C是与O等高的点。一个质量为m的小球在斜面上某位置由静止开始释放，小球恰好可以通过半圆轨道最高点D。小球由倾斜轨...
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![光滑圆轨道和两倾斜直轨道组成如图所示装置，其中直轨道bc粗糙，直轨道cd光滑，两轨道相接处为一很小的圆弧．质量...]( "光滑圆轨道和两倾斜直轨道组成如图所示装置，其中直轨道bc粗糙，直轨道cd光滑，两轨道相接处为一很小的圆弧．质量...")
- 问题详情：光滑圆轨道和两倾斜直轨道组成如图所示装置，其中直轨道bc粗糙，直轨道cd光滑，两轨道相接处为一很小的圆弧．质量为m=0.1kg的滑块（可视为质点）在圆轨道上做圆周运动，到达轨道最高点a时的速度大小为v=4m/s，当滑块运动到圆轨道与直轨道bc的相切处b时，脱离圆轨道开始沿倾斜直轨...
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![下列说法中，正确的是（ ） Ａ．键长越长，化学键越牢固 Ｂ．成键原子间原子轨道重叠越少，共价键越牢固 Ｃ...]( "下列说法中，正确的是（ ） Ａ．键长越长，化学键越牢固 Ｂ．成键原子间原子轨道重叠越少，共价键越牢固 Ｃ...")
- 问题详情：下列说法中，正确的是（）Ａ．键长越长，化学键越牢固Ｂ．成键原子间原子轨道重叠越少，共价键越牢固Ｃ．对双原子分子来讲，键能越大，含有该键的分子越稳定Ｄ．原子间通过共用电子对所形成的化学键叫离子键【回答】C知识点：化学键题型：选择题...
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![反键轨道造句怎么写]( "反键轨道造句怎么写")
- 因为这样，反键轨道被堆积了，这两个电子都填到各自的反键轨道。特别的，我们把它们和，分子轨道相联系起来，我们说它们可以成为，成键轨道或者反键轨道。我将给分子轨道加上标，这个上标，表示反键轨道，有一个星号。同样的，这是反键轨道，你们看到当你有反键轨道的时候，两个原子核中间的电子...
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![由原子轨道相互重叠形成的σ键和π键总称价键轨道，是分子结构的价键理论中最基本的组成部分。关于该理论下列有关认识...]( "由原子轨道相互重叠形成的σ键和π键总称价键轨道，是分子结构的价键理论中最基本的组成部分。关于该理论下列有关认识...")
- 问题详情：由原子轨道相互重叠形成的σ键和π键总称价键轨道，是分子结构的价键理论中最基本的组成部分。关于该理论下列有关认识不正确的是A．σ键不属于共价键，是另一种化学键B．s-sσ键与s-pσ键的对称*相同C．分子中含有共价键，则至少含有一个σ键D．含有π键的化合物与只含σ键的...
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![下列关于杂化轨道的说法错误的是A．所有原子轨道都可参与杂化B．杂化轨道能量集中，利于牢固成键C．不可能出现sp...]( "下列关于杂化轨道的说法错误的是A．所有原子轨道都可参与杂化B．杂化轨道能量集中，利于牢固成键C．不可能出现sp...")
- 问题详情：下列关于杂化轨道的说法错误的是A．所有原子轨道都可参与杂化B．杂化轨道能量集中，利于牢固成键C．不可能出现sp4杂化轨道 D．同一原子中能量相近的原子轨道参与杂化【回答】A知识点：原子结构题型：选择题...
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![下列说法正确的是A．π键是由两个p轨道“头碰头”重叠形成的B．σ键就是单键，π键就是双键C．乙*分子中的键全为...]( "下列说法正确的是A．π键是由两个p轨道“头碰头”重叠形成的B．σ键就是单键，π键就是双键C．乙*分子中的键全为...")
- 问题详情：下列说法正确的是A．π键是由两个p轨道“头碰头”重叠形成的B．σ键就是单键，π键就是双键C．乙*分子中的键全为σ键，而乙烯分子中含σ键和π键D．H2分子中含σ键，而Cl2分子中含π键【回答】C知识点：化学键题型：选择题...
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![于乙炔的说法错误的是A．乙炔的键角为180°，是非极*分子B．碳原子sp杂化轨道形成σ键、未杂化的两个2p轨道...]( "于乙炔的说法错误的是A．乙炔的键角为180°，是非极*分子B．碳原子sp杂化轨道形成σ键、未杂化的两个2p轨道...")
- 问题详情：于乙炔的说法错误的是A．乙炔的键角为180°，是非极*分子B．碳原子sp杂化轨道形成σ键、未杂化的两个2p轨道形成两个π键，且互相垂直C．碳碳三键中三条键能量大小相同，其键长是碳碳单键的D．乙炔分子中既有极*键也有非极*键【回答】C知识点：化学键题型：选择题...
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![在乙烯分子中有5个σ键、一个π键，它们分别是A.sp2杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键B.sp2杂化...]( "在乙烯分子中有5个σ键、一个π键，它们分别是A.sp2杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键B.sp2杂化...")
- 问题详情：在乙烯分子中有5个σ键、一个π键，它们分别是A.sp2杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键B.sp2杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键C.C-H之间是sp2形成的σ键，C-C之间未参加杂化的2p轨道形成的是π键D.C-C之间是sp2形成的σ键，C-H之间是未参加杂化的2p轨...
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![关于乙炔分子中的共价键说法正确的是A．sp杂化轨道形成σ键属于极*键，未杂化的2p轨道形成π键属于非极*键B．...]( "关于乙炔分子中的共价键说法正确的是A．sp杂化轨道形成σ键属于极*键，未杂化的2p轨道形成π键属于非极*键B．...")
- 问题详情：关于乙炔分子中的共价键说法正确的是A．sp杂化轨道形成σ键属于极*键，未杂化的2p轨道形成π键属于非极*键B．C—H之间是sps形成σ键，与spσ键的对称*不同C．(CN)2与乙炔都属于直线型分子,所以(CN)2分子中含有3个σ键和2个π键D．由于π键的键能比σ键的键能小，乙炔分子C...
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![σ键可由两个原子的s轨道、一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以及一个原子的p轨道和另一个原子的p轨道以“头碰...]( "σ键可由两个原子的s轨道、一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以及一个原子的p轨道和另一个原子的p轨道以“头碰...")
- 问题详情：σ键可由两个原子的s轨道、一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以及一个原子的p轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠而成。则下列分子中的σ键是由一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是( )A.H2 ...
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![在*化*分子中，形成共价键的原子轨道是（ ）A.*原子的2p轨道和*原子的1s轨道 B.*原子的2p轨道和*...]( "在*化*分子中，形成共价键的原子轨道是（ ）A.*原子的2p轨道和*原子的1s轨道 B.*原子的2p轨道和*...")
- 问题详情：在*化*分子中，形成共价键的原子轨道是（）A.*原子的2p轨道和*原子的1s轨道 B.*原子的2p轨道和*原子的2p轨道C.*原子的3p轨道和*原子的1s轨道 D.*原子的3p轨道和*原子的3p轨道【回答】C知识点：原子结构题型：选择题...
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![光滑圆轨道和两倾斜直轨道组成如图所示装置，其中直轨道bc粗糙，直轨道cd光滑，两轨道相接处为一很小的圆弧。质量...]( "光滑圆轨道和两倾斜直轨道组成如图所示装置，其中直轨道bc粗糙，直轨道cd光滑，两轨道相接处为一很小的圆弧。质量...")
- 问题详情：光滑圆轨道和两倾斜直轨道组成如图所示装置，其中直轨道bc粗糙，直轨道cd光滑，两轨道相接处为一很小的圆弧。质量为m=0．1kg的滑块（可视为质点）在圆轨道上做圆周运动，到达轨道最高点a时的速度大小为v=-4m/s，当滑块运动到圆轨道与直轨道bc的相切处6时，脱离圆轨道开始沿倾斜直...
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![在乙烯分子(C2H4)中既有σ键又有π键，它们分别是:A.sp2杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键B....]( "在乙烯分子(C2H4)中既有σ键又有π键，它们分别是:A.sp2杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键B....")
- 问题详情：在乙烯分子(C2H4)中既有σ键又有π键，它们分别是:2杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键B.C-H之间是sp2形成的σ键，C-C之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键2杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键D.C-C之间是sp2形成的σ键，C-H之间是未参加杂化的2p轨道形...
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![水是制取H2的常见原料，下列有关说道额说法正确的是A.H2O分子中有2个由s轨道与sp3杂化轨道形成的σ键B....]( "水是制取H2的常见原料，下列有关说道额说法正确的是A.H2O分子中有2个由s轨道与sp3杂化轨道形成的σ键B....")
- 问题详情：水是制取H2的常见原料，下列有关说道额说法正确的是A.H2O分子中有2个由s轨道与sp3杂化轨道形成的σ键B.水分子是一种极*分子，水分子空间结构呈直线型C.*与干*都是分子晶体，其晶胞中分子的空间排列方式类似D.水分子间通过H-O键形成*晶体【回答】A知识点：化学键题型：选择...
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![下列分子中，中心原子以sp杂化轨道成键的是 A．NH3 B．BF3 C．BeCl2...]( "下列分子中，中心原子以sp杂化轨道成键的是 A．NH3 B．BF3 C．BeCl2...")
- 问题详情：下列分子中，中心原子以sp杂化轨道成键的是 A．NH3 B．BF3 C．BeCl2 D．H2O【回答】C知识点：晶体的类型与*质单元测试题型：选择题...
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![在乙烯分子中有5个键、一个键，它们分别是（ ）A.之间是形成的键，之间未参加杂化的轨道形成的是键B.之间是形...]( "在乙烯分子中有5个键、一个键，它们分别是（ ）A.之间是形成的键，之间未参加杂化的轨道形成的是键B.之间是形...")
- 问题详情：在乙烯分子中有5个键、一个键，它们分别是（）A.之间是形成的键，之间未参加杂化的轨道形成的是键B.之间是形成的键，之间是未参加杂化的轨道形成的键C.杂化轨道都形成键、未杂化的轨道形成键D.杂化轨道都形成键、未杂化的轨道形成键【回答】【*】C【解析】【详解】乙烯中...
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![原子轨道在两核间以“肩并肩”方式重叠的键是（ ）Aσ键 Bπ键 C *键 ...]( "原子轨道在两核间以“肩并肩”方式重叠的键是（ ）Aσ键 Bπ键 C *键 ...")
- 问题详情：原子轨道在两核间以“肩并肩”方式重叠的键是（ ）Aσ键 Bπ键 C *键 D离子键【回答】B知识点：物质结构元素周期律题型：选择题...
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![图示轨道是由一直轨道和一半圆轨道组成的,半圆轨道的圆心为O,直径BOD在竖直方向,最低点B与直轨道平滑连接,一...]( "图示轨道是由一直轨道和一半圆轨道组成的,半圆轨道的圆心为O,直径BOD在竖直方向,最低点B与直轨道平滑连接,一...")
- 问题详情：图示轨道是由一直轨道和一半圆轨道组成的,半圆轨道的圆心为O,直径BOD在竖直方向,最低点B与直轨道平滑连接,一质量为m的小滑块从距最低点高为h的A处由静止释放,不计一切摩擦。则A.若滑块能通过圆轨道的最高点D,则h最小为2.5RB.若h=2R,当滑块到达与圆心等高的C点时...
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![下列说法正确的是A．杂化轨道可以参与π键的形成B．杂化前后的轨道数不变，但轨道的形状发生了改变C．共价键都有方...]( "下列说法正确的是A．杂化轨道可以参与π键的形成B．杂化前后的轨道数不变，但轨道的形状发生了改变C．共价键都有方...")
- 问题详情：下列说法正确的是A．杂化轨道可以参与π键的形成B．杂化前后的轨道数不变，但轨道的形状发生了改变C．共价键都有方向*D．基态Na原子核外电子占有3个能层、4种能级、6个原子轨道、6种电子运动状态【回答】B知识点：物质结构元素周期律单元测试题型：选择题...
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![有关杂化轨道理论的说法不正确的是A.杂化前后的轨道数不变，但轨道的形状发生了改变B.杂化轨道全部参加形成化学键...]( "有关杂化轨道理论的说法不正确的是A.杂化前后的轨道数不变，但轨道的形状发生了改变B.杂化轨道全部参加形成化学键...")
- 问题详情：有关杂化轨道理论的说法不正确的是A.杂化前后的轨道数不变，但轨道的形状发生了改变B.杂化轨道全部参加形成化学键C.sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角分别为109°28′、120°、180°D.四面体形、三角锥形的结构可以用sp3杂化轨道解释【回答】B知识点：物质结构元素周期律...
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![下列说法中错误的是A．[Ag(NH3)2]+中Ag+空的5S轨道和5P轨道以sp杂化成键，空间构型为直线型B．...](https://i2.zhongwengu.com/2f09df804fc513/6a5097/2f08c89542/6a5097d61c9d53-s.jpg "下列说法中错误的是A．[Ag(NH3)2]+中Ag+空的5S轨道和5P轨道以sp杂化成键，空间构型为直线型B．...")
