某一元弱*(用HA表示)在水中的電離方程式是HAH＋＋A－，回答下列問題：(1)向溶液中加入適量NaA固體...

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問題詳情：

某一元弱*(用HA表示)在水中的電離方程式是HAH＋＋A－，回答下列問題：

(1)向溶液中加入適量NaA固體，以上平衡將向________(填“正”、“逆”)反應方向移動，理由是___________________________________________ _____________________________。

(2)若向溶液中加入適量NaCl溶液，以上平衡將向________(填“正”、“逆”)反應方向移動，溶液中c(A－)將________(填“增大”、“減小”或“不變”)，溶液中c(OH－)將________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

(3)在25 ℃下，將a mol·L－1的氨水與0.01 mol·L－1的鹽*等體積混合，反應平衡時溶液中c(NH)＝c(Cl－)，則溶液顯________*(填“*”、“鹼”或“中”)；用含a的代數式表示NH3·H2O的電離常數Kb＝________。

【回答】

解析　(3)由溶液的電荷守恆可得：c(H＋)＋c(NH)＝c(Cl－)＋c(OH－)，已知c(NH)＝c(Cl－)，則有c(H＋)＝c(OH－)，所以溶液顯中*；電離常數只與温度有關，則此時NH3·H2O的電離常數Kb＝c(NH)·c(OH－)/c(NH3·H2O)＝(0.005 mol·L－1×10－7mol·L－1)/(a/2 mol·L－1－0.005 mol·L－1)＝10－9/(a－0.01)mol·L－1。