1)寫出NaHSO4在水中的電離方程式
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問題詳情:
1)寫出NaHSO4在水中的電離方程式________。
(2)粗鹽中含可溶*CaCl2、MgCl2及一些硫*鹽,要除去這些雜質,可選用以下試劑:①Na2CO3、
②NaOH、③BaCl2、④HCl ,則試劑加入的先後順序是__________(填序號)。
(3)2KMnO4+16HCl(濃) =2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O,用雙線橋法標出該反應電子轉移的方向和數目_______;若有0.1mol電子轉移時生成Cl2的體積為__________(標準狀況),被氧化的HCl的物質的量為______________。
(4)某無*透明溶液可能含有K+、Cu2+、Ca2+、SO42−、CO32−、Cl−中的幾種,現進行如下實驗:
①滴加BaCl2溶液,有白*沉澱產生,將沉澱濾出。
②向上述沉澱中加入足量的稀**,有部分沉澱溶解。
③向濾液加入AgNO3溶液,有白*沉澱生成,該沉澱不溶於稀HNO3。
試判斷:該溶液中肯定有__________,肯定沒有_________,可能有_________(填離子符號)。
【回答】
(1)NaHSO4=Na++H++SO42− (2)②③①④或③②①④或③①②④
(3) 1.12 L 0.1 mol
(4)K+、SO42−、CO32−(1分) Cu2+、Ca2+(1分) Cl−(1分)
知識點:離子反應
題型:綜合題
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