（1）寫出NaHSO4在水中的電離方程式

問題詳情：

（1）寫出NaHSO4在水中的電離方程式________。

（2）粗鹽中含可溶*CaCl2、MgCl2及一些硫*鹽，要除去這些雜質，可選用以下試劑：①Na2CO3、

②NaOH、③BaCl2、④HCl ，則試劑加入的先後順序是__________(填序號)。

（3）2KMnO4+16HCl(濃) =2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，用雙線橋法標出該反應電子轉移的方向和數目_______；若有0.1mol電子轉移時生成Cl2的體積為__________(標準狀況)，被氧化的HCl的物質的量為______________。

（4）某無*透明溶液可能含有K+、Cu2+、Ca2+、SO42−、CO32−、Cl−中的幾種，現進行如下實驗：

①滴加BaCl2溶液，有白*沉澱產生，將沉澱濾出。

②向上述沉澱中加入足量的稀**，有部分沉澱溶解。

③向濾液加入AgNO3溶液，有白*沉澱生成，該沉澱不溶於稀HNO3。

試判斷：該溶液中肯定有__________，肯定沒有_________，可能有_________（填離子符號）。

【回答】

（1）NaHSO4=Na++H++SO42−    （2）②③①④或③②①④或③①②④

（3）    1.12 L    0.1 mol

（4）K+、SO42−、CO32−（1分）    Cu2+、Ca2+（1分）    Cl−（1分）   

知識點：離子反應

題型：綜合題