水的電離平衡曲線如圖所示，若A點、B點分別表示25℃和100℃時水的電離達平衡時的離子濃度．則表示25℃的是　...

問題詳情：

水的電離平衡曲線如圖所示，若A點、B點分別表示25℃和100℃時水的電離達平衡時的離子濃度．則表示25℃的是　 （填“A”或“B”）．100℃時，在1mol•L﹣1的NaOH溶液中，由水電離出的c（H+）=　mol•L﹣1．100℃時，5×10﹣5 mol•L﹣1的H2SO4溶液與pH=9的Ba（OH）2溶液混合後pH=7，則混合前H2SO4溶液與Ba（OH）2溶液的體積比為　　．

【回答】

【考點】DO：*鹼混合時的定*判斷及有關ph的計算．

【分析】Kw=c（H+）•c（OH﹣），升高温度，水的電離程度增大，水的離子積Kw增大，升温促進水的電離，*離子濃度增大，據此判斷A、B；*氧化*抑制了水的電離，溶液中的*離子是水電離的，據此計算出水電離的*離子濃度；100℃時pH=7溶液呈鹼*，設出兩溶液體積，然後列式計算．

【解答】解：A點c（H+）=c（OH﹣）=10﹣7 mol/L，Kw=c（H+）•c（OH﹣）=10﹣14 ，故A點為25℃；B點c（H+）=c（OH﹣）=10﹣6 mol/L，Kw=c（H+）•c（OH﹣）=10﹣12 ，故B點為100℃；

100℃時1mol•L﹣1 的NaOH溶液中Kw=c（H+）•c（OH﹣）=10﹣12 ，c（OH﹣）=1mol/L，*氧化*抑制了水的電離，溶液中的*離子是水的電離的，則水電離出的c（H+）=1×10﹣12；

100℃時Kw=c（H+）•c（OH﹣）=10﹣12 ，5×10﹣5 mol•L﹣1的H2SO4溶液中*離子濃度為1×10﹣4 mol•L﹣1，pH=9的Ba（OH）2溶液中*氧根離子濃度為： mol/L=1×10﹣3mol•L﹣1，混合後pH=7，溶液呈鹼*，反應後溶液中*氧根離子濃度為： mol/L=1×10﹣5mol•L﹣1，

設混合前H2SO4溶液與Ba（OH）2溶液的體積分別為x、y，則=1×10﹣5，解得x：y=9：1，

故*為：A，1×10﹣12；  9：1 （或9）．

知識點：水的電離和溶液的PH

題型：填空題