Ba(NO3)2可用于生产绿*烟花、绿*信号*、炸*、陶瓷釉*等。钡盐生产中排出大量的钡泥[主要含有BaCO3...

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Ba(NO3)2可用于生产绿*烟花、绿*信号*、炸*、陶瓷釉*等。钡盐生产中排出大量的钡泥[主要含有BaCO3、BaSO3、Ba (FeO2)2等]，某主要生产BaCO3、BaSO4的化工厂利用钡泥制取Ba(NO3)2晶体（不含结晶水），其部分工艺流程如下：

已知：①Fe3+和Fe2+以*氧化物形式沉淀完全时，溶液的pH分别为3.2和9.7；

      ②Ba(NO3)2晶体的分解温度：592℃；

      ③kSP(BaSO4)=l.l×l 0-10，kSP (BaCO3)=5 .l×l0-9。

    （1）该厂生产的BaCO3因含有少量BaSO4而不纯，提纯的方法是：将产品加入足量的饱和Na2CO3溶液中，充分搅拌，过滤，洗涤。试用离子方程式说明提纯原理_____________________________________________________________。

（2）上述流程中*溶时，Ba(FeO2)2与HNO3反应生成两种**盐，反应的化学方程式为_______________________________________________。

（3）该厂结合实际，图中X应选用_____________（填字母）。

         A．BaCl2    B．BaCO3     C．Ba(NO3) 2    D．Ba(OH) 2

（4）中和I使溶液的pH为4～5的目的是________________________________；结合离子方程式简述其原理：________________________________。

（5）从Ba(NO3)2溶液中获得其晶体的*作方法是_____________________。

（6）测定所得Ba(NO3)2晶体的纯度：准确称取wg晶体溶于蒸馏水，加入足量的硫*，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，称量其质量为m g，则该晶体的纯度为_________________。

【回答】

   （1）BaSO4+CO32-BaCO3+SO42-  

（2）Ba(FeO2)2+8HNO3=Ba(NO3)2­+2Fe(NO3)3+4H2O

（3）B  

（4）使Fe3+完全沉淀；Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+ ，BaCO3消耗H+，使Fe3+水解平衡右移，形成Fe(OH)3沉淀

（5）蒸发浓缩，冷却结晶

（6）(261m/233w)×100%

知识点：物质的分离 提纯和检验

题型：实验,探究题