数据：7.2×10﹣4、4.6×10﹣4、4.9×10﹣10分别是三种*的电离平衡常数，若已知这些*可发生如下...

问题详情：

数据：7.2×10﹣4、4.6×10﹣4、4.9×10﹣10分别是三种*的电离平衡常数，若已知这些*可发生如下反应：①NaCN+HNO2===HCN+NaNO2，②NaCN+HF====HCN+NaF，③NaNO2+HF===HNO2+NaF。由此可判断下列叙述中，不正确的是（　　）

A. HF的电离平衡常数为7.2×10﹣4

B. HNO2的电离平衡常数为4.9×10﹣10

C. 根据①③两个反应即可知三种*的相对强弱

D. HNO2的电离平衡常数比HCN大，比HF小

【回答】

B

【解析】

【分析】

弱*在溶液中存在电离平衡，相同温度下，弱*的电离常数越大，该*的**越强，并结合强*可与弱*的盐发生反应制取弱*，进行分析解答。

【详解】强*能和弱*盐反应生成弱*，根据：①NaCN+HNO2=HCN+NaNO2、②NaCN+HF═HCN+NaF、③NaNO2+HF=HNO2+NaF，可知**：亚**的**大于***，***的**大于亚**，故这三种*的强弱顺序是：***＞亚**＞***。

A．通过以上分析知，***的**最强，所以***的电离平衡常数最大，为７.２×10﹣４正确；

B．通过以上分析知，亚**的**强于***而比HF弱，所以亚**的电离平衡常数为：4.6×10-4，错误；

C．根据强*制取弱*知，由①知道**：亚**＞***；根据③可知**：***＞亚**，故通过这两个反应就可以三种*的相对强弱，正确；

D．亚**的**大于***但小于***，由于**越强，*的电离平衡常数就越大，所以亚**的电离平衡常数比HCN大，比HF小，正确；

故本题合理选项是B。

【点睛】本题考查了弱*的**强弱的判断，明确强*可与弱*的盐发生复分解反应制取弱*、弱*的**越强其电离平衡常数越大是解本题的关键。

知识点：化学平衡

题型：选择题