常温下，向10mL0.1mol/L的CuCl2溶液中滴加0.1mol/L的Na2S溶液，滴加过程中溶液中一lg...

问题详情：

常温下，向10 mL 0.1 mol/L的CuCl2溶液中滴加0.1 mol/L的Na2S溶液，滴加过程中溶液中一lgc(Cu2+)随滴入的Na2S溶液体积的变化如图所示(忽略滴加过程中的温度变化和溶液体积变化)。下列叙述正确的是

A．常温下Ksp (CuS)的数量级为10-35

B．c点溶液中水的电离程度大于a点和d点溶液

C．b点溶液中c(Na+)=2c(Cl-)

D．d点溶液中c (Na+) >c (Cl-) >c (S2-) >c (OH-) >c (H+)

【回答】

D

【解析】

向10mL0.1mol/LCuCl2溶液中滴加0.1mol/L的Na2S溶液，发生反应：Cu2++S2-⇌CuS↓，Cu2+单独存在或S2-单独存在均会水解，水解促进水的电离，结合图中浓度和盐类的水解规律分析解答。

【详解】

A．根据图像，V=10mL时，二者恰好完全反应生成CuS沉淀，CuS⇌Cu2++S2-，平衡时c(Cu2+)=c(S2-)=10-17.6mol/L，则Ksp(CuS)=c(Cu2+)c(S2-)=10-17.6mol/L×10-17.6mol/L=10-35.2mol2/L2，Ksp(CuS)的数量级为10-36，故A错误；

B．Cu2+单独存在或S2-单独存在均会水解，水解促进水的电离，c点时恰好形成CuS沉淀，溶液中含有*化*，此时水的电离程度最小，c点溶液中水的电离程度小于a点和d点溶液，故B错误；

C．根据图像，b点时*离子的物质的量为0.1mol/L×0.005L×2=0.001mol，*离子的物质的量为0.1mol/L×0.01L×2=0.002mol，则c(Cl-)=2c(Na+)，故C错误；

D. d点溶液中NaCl和Na2S的浓度之比为2:1，且溶液显碱*，因此c (Na+) >c (Cl-) >c (S2-) >c (OH-) >c (H+)，故D正确；

*选D。

【点睛】

解答本题的关键是看懂图像，能够灵活运用电解质溶液中的溶质对水的电离的影响。本题的易错点为B，需要正确判断c点溶液中的反应情况。

知识点：水的电离和溶液的PH

题型：选择题