现有20mL浓度为0.04mol·L－1的Na2SO3溶液恰好与10mL浓度为0.02mol·L－1的K2A2...

问题详情：

现有20mL浓度为0.04mol·L－1的Na2SO3溶液恰好与10mL浓度为0.02mol·L－1的K2A2O7溶液完全反应。已知Na2SO3可被K2A2O7氧化为Na2SO4，则元素A在还原产物中的化合价为（    ）

A. ＋2                 B. ＋3                 C. ＋4                 D. ＋5

【回答】

A

【解析】

【详解】n（Na2SO3）=0.04mol/L×0.020L=0.0008mol，n（K2A2O7）=0.02mol/L×0.01L=0.0002mol，K2A2O7和Na2SO3发生氧化还原反应生成Na2SO4,设A元素在还原产物中的化合价为x,根据转移电子守恒得0.0008mol×(6−4)=0.0002×2mol×(6−x)，x=+2，故选:A.

知识点：氧化还原反应

题型：选择题