(13分)下图中,A、B、C、D、E是单质,G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物。已知:①单...
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(13分)下图中,A、B、C、D、E是单质,G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物。
已知:
①单质中只有A为金属,在大气层高空释放的蒸气呈现明亮的橙黄*云雾,科学家由此可确定火箭在空中的位置;B、C、D为气体,E为固体;C、E为有*物质。
②B与D可以生成化合物J,A与J反应生成D和另一种化合物K,C与K反应的产物含漂白液的有效成分,F、G、I的水溶液呈碱*。
回答问题:
(1)化合物K的电子式为________。
(2)F的水溶液呈碱*的原因(用离子方程式表示)_____________________
______________________________________________________________,
写出I与J反应的化学反应方程式_________________________________
______________________________________________________________。
(3)实验室制备C的离子反应方程式为_____________________________。
(4)D在C中燃烧观察到的现象是_________________________________。
(5)可利用B与D生成化合物J的反应制成燃料电池,若1 g D在B中燃烧生成气态J时,放出120.9 kJ的热量,已知1 mol J 在汽化时吸热44.0 kJ,写出表示D的燃烧热的热化学方程式_______________________________________
_______________________________________________________________,
利用K作电解质溶液,写出该燃料电池的负极的电极反应方程式_________________________________________________________________。
【回答】
【解析】 由金属A在大气层高空释放的蒸气呈现明亮的橙黄*云雾可判断A可能为金属*;E为有*固体,则E为单质硫,F为硫化*;C为有*气体单质,且C与K反应的产物含漂白液的有效成分,则C为*气,K为*氧化*,由此可推知B、D、J分别为氧气、*气和水,故I为*化*、G为氧化*或过氧化*,H为*化*。
(5)1 g H2在O2中燃烧生成气态水放出120.9 kJ的热量,则1 mol H2在O2中燃烧生成1 mol气态水放出241.8 kJ的热量,1 mol气态水液化时又放出44.0 kJ热量,故1 mol H2在O2中燃烧生成1 mol液态水共放出285.8 kJ的热量,则其热化学方程式为:H2(g)+O2(g)===H2O(l) ΔH=-285.8 kJ/mol。写电极方程式时,注意其电解质溶液为碱*溶液。
【*】 (1)
(2)S2-+H2OHS-+OH- NaH+H2O===H2↑+NaOH
(3)MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O
(4)苍白*火焰
(5)H2(g)+O2(g)===H2O(l) ΔH=-285.8 kJ/mol
2H2-4e-+4OH-===4H2O
知识点:金属元素的单质及其化合物
题型:综合题
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