某化学拓展课堂的主题是：探秘*化*样品。主题Ⅰ：探究*化*样品中杂质的成分已知所提供的*化*样品中，可能含有硫...

问题详情：

某化学拓展课堂的主题是：探秘*化*样品。

主题Ⅰ：探究*化*样品中杂质的成分

已知所提供的*化*样品中，可能含有硫**、*化镁、*化钙中的一种或几种杂质。 *同学的实验探究过程记录如下：

根据以上实验信息，*同学得出结论：此*化*样品中含有的杂质是硫**。

【实验分析】

（1）步骤①中加入适量NaOH 溶液的目的是　             　。

（2）乙同学认为步骤③中不需要加入足量稀盐*，你是否同意他的观点？　 　（选填“同意”或“不同意”），请说明原因　                　。

主题Ⅱ：测定*化*样品中*化*的质量分数

确定了*化*样品中杂质的成分后，*同学对样品中*化*的质量分数进行测定。称取20.0g *化*样品于烧杯中，加足量的水充分溶解，再向其中加入*化钡溶液至不再产生沉淀为止，沉淀经过滤、洗涤、干燥后称量，其质量为 2.33g。请计算该样品中*化*的质量分数。（写出计算步骤，计算结果精确到 0.1%）

【回答】

【解答】解：（1）由于*氧化*能与*化镁反应，所以步骤①中加入适量NaOH 溶液的目的是检验、除去*化镁。

（2）由实验的过程可知，溶液中含有未反应的*氧化*、碳**，加入足量的稀盐*的目的是将溶液中的*氧化*和碳**完全除去，所以不同意他的观点；

（3）设硫**的质量为x

Na2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2NaCl

 142               233

  x                 2.33g

   解得：x＝1.42g

该样品中*化*的质量分数是：＝92.9%

【*】（1）检验、除去*化镁；（2）不同意，将溶液中的*氧化*和碳**完全除去；（3）该样品中*化*的质量分数是92.9%。

【分析】（1）根据*化镁能与*氧化*反应分析回答；

（2）根据稀盐*能与*氧化*、碳**的反应分析回答；

（3）根据硫**与*化钡反应的方程式及生成的硫*钡的质量计算出硫**的质量，即可计算出样品中*化*的质量分数。

【点评】本题主要考查了离子的检验、除杂和根据化学方程式的计算，有一定的难度不，应加强基础知识的积累和学习。

知识点：各地中考

题型：综合题