（1）X原子在第二电子层上只有一个空轨道，则X是　　；其轨道表示式为　　；R原子的3p轨道上只有一个未成对电子...

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（1）X原子在第二电子层上只有一个空轨道，则X是　　；其轨道表示式为　　；R原子的3p轨道上只有一个未成对电子，则R原子可能是　　、　；Y原子的核电荷数为29，其电子排布式是　　，其在元素周期表中的位置是　　，是属于　　区的元素．

（2）指出配合物K3[Co（CN）6]中的中心离子、配位体及其配位数：　　、　　、　　．

（3）下列分子中若有手*原子，请用“*”标出其手*碳原子．

（4）在下列物质①CO2、②NH3、③CCl4、④BF3、⑤H2O、⑥SO2、⑦SO3、⑧PCl3中，属于非极*分子的是（填序号）　　．

（5）试比较下列含氧*的**强弱（填“＞”、“＜”或“=”）：H2SO4　　H2SO3；

H3PO4　　H3PO3．

（6）根据价层电子对互斥理论判断下列问题：

H2O中心原子的杂化方式为　　杂化，分子的立体构型为　　．

BF3分子中，中心原子的杂化方式为　　杂化，分子的立体构型为　　．

（7）H2O的沸点（100℃）比H2S的沸点（﹣61℃）高，这是由于　

【回答】

（1）

C；；Al；Cl；1s22s22p63s23p63d104s1；第四周期第ⅠB族；ds；

（2）

Co3+、CN﹣，6；

（3）

；

（4）①③④⑦；

（5）＞；＞；

（6）sp3；V形；sp2；平面正三角形；

（7）水分子之间存在*键

知识点：物质结构 元素周期律

题型：填空题