已知25℃时，醋*溶液中各微粒存在下述关系：Ka＝＝1.75×10－5。下列有关说法可能成立的是(　　)A．2...

问题详情：

已知25 ℃时，醋*溶液中各微粒存在下述关系：Ka＝＝1.75×10－5。下列有关说法可能成立的是(　　)

A．25 ℃条件下，向该溶液中加入一定量的盐*时，Ka＝8×10－5

B．25 ℃条件下，向该溶液中加入一定量的盐*时，Ka＝2×10－4

C．标准状况下，醋*溶液中Ka＝1.75×10－5

D．升高到一定温度，Ka＝7.2×10－5

【回答】

解析：选D。醋*溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，在一定条件下，弱电解质的电离达到平衡时，弱电解质电离出的离子的浓度的幂之积跟溶液中未电离的分子浓度的比值是一个常数，这个常数叫做电离常数。由此可知题中Ka为醋*的电离常数，由于电离常数不随浓度变化而变化，只随温度变化而变化，所以排除A、B两项；醋*的电离是吸热的，所以升高温度，Ka增大，降低温度，Ka减小。标准状况下(0 ℃)，温度低于25 ℃，则Ka小于1.75×10－5，所以C项错误，D项正确。

知识点：水的电离和溶液的PH

题型：选择题