常温下取0.1mol·L－1的NaA和NaB两种盐溶液各1L，分别通入0.02molCO2，发生如下反应：Na...

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常温下取0.1 mol·L－1的NaA和NaB两种盐溶液各1 L，分别通入0.02 mol CO2，发生如下反应：NaA＋CO2＋H2O===HA＋NaHCO3、2NaB＋CO2＋H2O===2HB＋Na2CO3。HA和HB的1 L溶液分别加水稀释至体积为V L时可能有如图曲线，则下列说法正确的是(　　)

A．X是HA，M是HB

B．常温下pH：NaA溶液>NaB溶液

C．对于的值(R代表A或B)，一定存在HA>HB

D．若常温下浓度均为0.1 mol·L－1的NaA和HA的混合溶液的pH>7，则c(A－)>c(HA)

【回答】

解析：选C　根据题给反应方程式可知，电离出H＋的能力：HA>HCO>HB。HA的**比碳*弱，说明HA是弱*，加水稀释10 000倍，HA的pH变化小于4，即当lg V＝4时，HA的pH小于6，A错误；根据盐类水解规律：越弱越水解，故常温下，NaA溶液的pH小于等浓度的NaB溶液的pH，B错误；＝＝，HA的**强于HB，即Ka(HA)>Ka(HB)，因此的值：HA>HB，C正确；pH>7说明混合溶液显碱*，即A－的水解程度大于HA的电离程度，因此c(HA)>c(A－)，D错误。