常温下，25mL0.1mol·L-1的①Na2CO3溶液、②CH3COONa溶液、③NaOH溶液，下列说法错误...

问题详情：

常温下，25 mL 0.1 mol·L-1的①Na2CO3溶液、②CH3COONa溶液、③NaOH溶液，下列说法错误的是 (　　)

A. 溶液的pH大小顺序是③>①>②

B. 分别向其中逐滴滴入相同浓度的盐*至中*，消耗盐*最少的是②

C. 分别稀释相同倍数后，pH变化最小的是①

D. 分别加入25 mL 0.1 mol·L-1盐*后，pH最大的是①

【回答】

【*】C

【解析】

【详解】A.等浓度时强碱的pH最大，强碱弱*盐中对应的**越强，水解程度越小，碳**根离子的**小于醋*，所以3种溶液pH的大小顺序是③>①>②，所以A选项是正确的； B.分别向其中逐滴滴入相同浓度的盐*至中*，碱*强的消耗的盐*多，所以消耗盐*最少的是CH3COONa溶液，所以B选项是正确的； C.稀释水解程度越小的pH变化程度小，所以三种溶液稀释相同倍数，pH变化最小的是②，故C错误； D.等体积等浓度混合后，按照1:1和*化*反应，①中溶质为NaHCO3、NaCl，②中溶质为NaCl、CH3COOH，③中溶质为NaCl；HCO3-离子水解显碱*，所以pH最大的是①，所以D选项是正确的。 *选C。

【点睛】本题考查盐类水解、pH的判断等，明确*碱混合的计算，盐类水解的规律、pH与浓度的关系等知识即可解答。

知识点：电离平衡单元测试

题型：选择题