某同学将光亮的镁条放入盛有NH4Cl溶液的试管中，有大量气泡产生。为探究该反应原理，该同学做了以下实验并观察到...

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问题详情：

某同学将光亮的镁条放入盛有NH4Cl溶液的试管中，有大量气泡产生。为探究该反应原理，该同学做了以下实验并观察到相关现象，由此得出的结论不合理的是(　　)

选项	实验及现象	结论
A	将湿润的红*石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝	反应中有NH3产生
B	收集产生的气体并点燃，火焰呈淡蓝*	反应中有H2产生
C	收集气体的同时测得溶液的pH为8.6	弱碱*溶液中Mg也可被氧化
D	将光亮的镁条放入pH为8.6的NaHCO3溶液中，有气泡产生	弱碱*溶液中OH－氧化了Mg

【回答】

解析　A项，由于产生的气体能使湿润的红*石蕊试纸变蓝，为碱*气体，说明有NH3产生，正确；B项，点燃收集的气体，火焰呈淡蓝*，为*气的燃烧现象，说明反应中产生了H2，正确；C项，根据反应现象说明镁在pH为8.6的弱碱*条件下也可被氧化成Mg2＋，正确；D项，在pH为8.6弱碱*的NaHCO3溶液中，Mg是被H2O电离出的H＋氧化的，错误。

*　D

知识点：金属元素的单质及其化合物

题型：选择题

标签：试管 NH4Cl 同学气泡盛有