同学们在实验室用块状大理石和5%的稀盐*反应制取CO2，观察不到气泡产生时，发现固体还有剩余，对此进行探究(杂...

问题详情：

同学们在实验室用块状大理石和5%的稀盐*反应制取CO2，观察不到气泡产生时，发现固体还有剩余，对此进行探究(杂质不溶于水且不与*反应)。

【提出问题】不再产生气泡的原因是什么？

【猜想假设】猜想一：盐*已经完全反应

猜想二：剩余固体中无碳*钙

猜想三：生成物或杂质附着在大理石表面，阻碍反应继续进行

【实验探究一】反应后溶液中是否有盐*。

(1)小亮取上述反应后的清液，测得溶液pH＝2，说明溶液显________*，由此得出猜想一不成立的结论。

(2)小慧认为此结论不够严谨，还应考虑生成物对溶液*碱度的影响，补充了如下实验。

①取洁净的烧杯，另配制________溶液，测得溶液pH＝7。

②取洁净的试管，加入适量水和紫*石蕊溶液，持续通入CO2，发现溶液变为________*。但小亮认为实验②不能说明CO2对溶液*碱度的影响，他重新改进了实验。

③另取洁净的试管，加入适量水，持续通入CO2至饱和，测得溶液pH＝5.6。

由以上实验可知，该反应的生成物对溶液*碱度影响不大，猜想一不成立，反应后的溶液中有盐*。

【实验探究二】剩余固体中是否有碳*钙。

小亮先振荡反应容器，使剩余固体和液体充分接触，观察到仍无气泡产生。再向容器中滴加少量5%的稀盐*，又有气泡产生。一段时间后，不再产生气泡，仍有固体剩余。产生气泡的化学方程式是____________________________。

由以上实验可知，猜想二和猜想三不成立。

【回答】

【实验探究一】(1)*　(2)①*化钙(或CaCl2)　②红 

【实验探究二】CaCO3＋2HCl=== CaCl2＋H2O＋CO2↑

【解析】用5%的稀盐*与大理石反应制取二氧化碳，观察不到气泡产生时，发现固体有剩余，对不再产生气泡的原因进行探究。【实验探究一】(1)取上层反应后的清液，测得pH＝2，说明溶液显**。溶液显**的原因可能是盐*过量，也可能是生成的二氧化碳溶解在反应后的溶液中生成碳*，还可能是反应后生成的*化钙溶液显**。(2)①要排除生成的*化钙溶液显**的方法是另外配制*化钙溶液，测其pH＝7，说明生成的*化钙对反应后溶液的*碱*无影响；②在紫*石蕊的稀溶液中通入二氧化碳，二氧化碳与水反应生成碳*，碳*使石蕊溶液变红，但这只能说明生成的碳*显**，而对定量的*碱度的影响却不能说明。③测二氧化碳的饱和溶液的pH，pH＝5.6，说明反应生成的二氧化碳溶解在溶液中对pH＝2的溶液影响不大，而影响最大的是未反应的盐*。由此得出猜想一不成立。【实验探究二】振荡反应容器，使剩余固体与液体充分接触，观察到仍无气泡生成，有可能是固体中没有碳*钙；也有可能是某些与盐*不反应的物质附着在固体表面。再滴加少量稀盐*，又有气泡生成，就否定了这两个可能，产生气泡发生的反应是碳*钙与盐*反应生成*化钙、二氧化碳和水。

知识点：二氧化碳制取的研究

题型：实验题