测定反应热的实验步骤如下:①量取50mL0.25mol·L-1硫*倒入小烧杯中,测量温度;②量取50mL0....
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测定反应热的实验步骤如下:
①量取50 mL 0.25 mol·L-1硫*倒入小烧杯中,测量温度;②量取50 mL 0.55 mol·L-1 NaOH溶液,测量温度;③将NaOH溶液倒入小烧杯中,混合均匀后测量混合液温度.请回答:
(1)NaOH溶液稍过量的原因是_____________________________________
(2)加入NaOH溶液的正确*作是________(填字母).
(3)使硫*与NaOH溶液混合均匀的正确*作是________________________________
(4)设溶液的密度均为1 g/cm3,中和后溶液的比热容c=4.18 J/(g·℃),请根据实验数据写出该反应的热化学方程式(小数点之后保留两位)
________________________________________________
温度 实验次数 | 起始温度t1/℃ | 终止温度t2/℃ | 温度差平均值(t2-t1)/℃ | ||
H2SO4 | NaOH | 平均值 | |||
1 | 25.0 | 25.2 | 25.1 | 28.5 | 3.4 |
2 | 24.9 | 25.1 | 25.0 | 28.3 | 3.3 |
3 | 25.6 | 25.4 | 25.5 | 29.0 | 3.5 |
【回答】
(1)保*硫*完全反应 (2)B
(3)用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动溶液
(4)H2SO4(aq)+NaOH(aq)===H2O(l)+Na2SO4(aq) ΔH=-56.84 kJ·mol-1
知识点:燃烧热和中和热
题型:填空题
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