资料一:原煤中含有硫,燃烧时生成的SO2会污染空气;资料二:测量SO2含量的反应原理为SO2+2H2O+I2═...
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问题详情:
资料一:原煤中含有硫,燃烧时生成的SO2会污染空气;
资料二:测量SO2含量的反应原理为SO2+2H2O+I2═H2SO4+2HI;
资料三:加了生石灰的原煤燃烧时刻减少SO2排放,反应原理为2CaO+2SO2+O22CaSO4.
请回答:
(1)原煤燃烧产生的SO2在雨、雪降落过程中会形成 ,它能腐蚀建筑物、使土壤*化等;
(2)取用原煤燃烧产生的工业废气样品1米3,缓缓通过含*(I2)1.27毫克的*溶液,刚好完全反应.则该工业废气中SO2的含量为 毫克/米3,(假设工业废气中的其它物质不与*反应);
(3)若该工业废气中含有128可SO2,要除去这些SO2,理论上需在产生该工业废气的原煤中加入含氧化钙80%的生石灰多少克(假设工业废气中的其它物质不与氧化钙反应)?
【回答】
考点:
专题:
化学与生活;有关化学方程式的计算.
分析:
(1)原煤燃烧产生的SO2在雨、雪降落过程中会形成*雨;
(2)依据化学方程式中*溶液中*的质量可以求出二氧化硫的质量;
(3)由二氧化硫的质量,由反应的化学方程式计算出理论上需含氧化钙80%的生石灰的质量即可.
解答:
解:(1)原煤燃烧产生的SO2在雨、雪降落过程中会形成*雨;
(2)设1m3工业 废气中含有SO2的质量为x
SO2+2H2O+I2═H2SO4+2HI
64 254
x 1.27mg
=
解之得:x=0.32mg
(3)设理论上需含氧化钙80%的生石灰的质量为x,
2CaO+2SO2+O2═2CaSO4
112 128
80%x 128g
=
解之得:x=140g
答:理论上需含氧化钙80%的生石灰的质量为140g.
点评:
本题为根据化学方程式的基本计算,主要是利用已知量求未知量的基础*计算,难度不大.
知识点:二氧化碳和一氧化碳
题型:填空题
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