![T℃时，CaCO3和CaF2的Ksp分别为1.0×10﹣10和4.0×10﹣12．下列说法正确的是（ ）A．...]( "T℃时，CaCO3和CaF2的Ksp分别为1.0×10﹣10和4.0×10﹣12．下列说法正确的是（ ）A．...")
- 问题详情：T℃时，CaCO3和CaF2的Ksp分别为1.0×10﹣10和4.0×10﹣12．下列说法正确的是（）A．T℃时，两饱和溶液中c（Ca2+）：CaCO3＞CaF2B．T℃时，两饱和溶液等体积混合，会析出CaF2固体C．T℃时，CaF2固体在稀盐*中的Ksp比在纯水中的Ksp大D．T℃时，向CaCO3悬浊液中加NaF固体，可能析出CaF2固体【回答】【考点】...
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![下列有关晶体的叙述中，正确的是 A．在CaF2晶体中，Ca2+、F—的配位...]( "下列有关晶体的叙述中，正确的是 A．在CaF2晶体中，Ca2+、F—的配位...")
- 问题详情：下列有关晶体的叙述中，正确的是 A．在CaF2晶体中，Ca2+、F—的配位数均为8B．C60晶体中，微粒之间通过共价键结合形成晶体，键角为120°C．在CsCl晶体中，每个Cs+周围紧邻6个C1—D．金刚石的网状结构中，由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子...
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![含有稀土元素的萤石，经日光照*后可持续发光数十小时，民间称之为“夜明珠”。萤石的主要成分*化钙（CaF2）中*...]( "含有稀土元素的萤石，经日光照*后可持续发光数十小时，民间称之为“夜明珠”。萤石的主要成分*化钙（CaF2）中*...")
- 问题详情：含有稀土元素的萤石，经日光照*后可持续发光数十小时，民间称之为“夜明珠”。萤石的主要成分*化钙（CaF2）中*元素的化合价为A．+1 B．+2 C．-1 D．-2【回答】C知识点：化学式与化合价题型：选择题...
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![下列有关说法不正确的是( ) A．水合铜离子的模型如图1所示，1个水合铜离子中有4个配位键B．CaF2...]( "下列有关说法不正确的是( ) A．水合铜离子的模型如图1所示，1个水合铜离子中有4个配位键B．CaF2...")
- 问题详情：下列有关说法不正确的是() A．水合铜离子的模型如图1所示，1个水合铜离子中有4个配位键B．CaF2晶体的晶胞如图2所示，每个CaF2晶胞平均占有4个Ca2+C．*原子的电子云图如图3所示，*原子核外的大多数电子在原子核附近运动D．金属Cu中铜原子堆积模型如图4所示，该金属晶体为...
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![研究发现，可以用石墨作阳极、钛网作*极、熔融CaF2-CaO作电解质，利用下图所示装置获得金属钙，并以钙为还原...]( "研究发现，可以用石墨作阳极、钛网作*极、熔融CaF2-CaO作电解质，利用下图所示装置获得金属钙，并以钙为还原...")
- 问题详情：研究发现，可以用石墨作阳极、钛网作*极、熔融CaF2-CaO作电解质，利用下图所示装置获得金属钙，并以钙为还原剂，还原二氧化钛制备金属钛。下列正确的是：A．由TiO2制得1mol金属Ti，理论上外电路转移2NA电子B．阳极的电极反应式为：C+2O2--4e-=CO2↑C．若用铅蓄电池作该装置的供电电...
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![研究发现，可以用石墨作阳极、钛网作*极、熔融CaF2—CaO作电解质，利用图示装置获得金属钙，并以钙为还原剂还...]( "研究发现，可以用石墨作阳极、钛网作*极、熔融CaF2—CaO作电解质，利用图示装置获得金属钙，并以钙为还原剂还...")
- 问题详情：研究发现，可以用石墨作阳极、钛网作*极、熔融CaF2—CaO作电解质，利用图示装置获得金属钙，并以钙为还原剂还原二氧化钛制备金属钛。下列说法中正确的是 （ ）A．将熔融CaF2—CaO换成Ca(NO3)2溶液也可以达到相同目的 B．阳极的电极反应式为：C+2O2--4e-＝CO2...
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![下列有关说法正确的是（ ）A．水合铜离子的模型如图1所示，1个水合铜离子中有4个配位键B．CaF2晶体的晶胞...]( "下列有关说法正确的是（ ）A．水合铜离子的模型如图1所示，1个水合铜离子中有4个配位键B．CaF2晶体的晶胞...")
- 问题详情：下列有关说法正确的是（）A．水合铜离子的模型如图1所示，1个水合铜离子中有4个配位键B．CaF2晶体的晶胞如图2所示，每个CaF2晶胞平均占有4个Ca2+，4个F﹣C．H原子的电子云图如图3所示，H原子核外大多数电子在原子核附近运动D．原子堆积模型如图4，可表示Mg原子的堆积方式【回答】【考点...
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![6.*化钙（CaF2）是一种透明陶瓷材料，不仅耐高温，而且具有优异的光学*能，用于防*玻璃和防护眼镜等。则Ca...]( "6.*化钙（CaF2）是一种透明陶瓷材料，不仅耐高温，而且具有优异的光学*能，用于防*玻璃和防护眼镜等。则Ca...")
- 问题详情：6.*化钙（CaF2）是一种透明陶瓷材料，不仅耐高温，而且具有优异的光学*能，用于防*玻璃和防护眼镜等。则CaF2中F元素的化合价是 A．-2 B．-1 C．+1 D．+3【回答】B知识点：化学式与化合价题型：未分...
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![研究发现，可以用石墨作阳极、钛网作*极、熔融CaF2﹣CaO作电解质，利用如图所示装置获得金属钙，并以钙为还原...]( "研究发现，可以用石墨作阳极、钛网作*极、熔融CaF2﹣CaO作电解质，利用如图所示装置获得金属钙，并以钙为还原...")
- 问题详情：研究发现，可以用石墨作阳极、钛网作*极、熔融CaF2﹣CaO作电解质，利用如图所示装置获得金属钙，并以钙为还原剂还原二氧化钛制备金属钛．下列说法中，正确的是（）A．由TiO2制得1mol金属Ti，理论上外电路转移2mol电子B．阳极的电极反应式为：C+2O2﹣﹣4e﹣═CO2↑C．在制备金属钛前后，整套装置中C...
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![下图是CaF2晶胞的结构。下列说法正确的是( )A．一个CaF2晶胞中含有8个Ca2+B．一个CaF2晶...]( "下图是CaF2晶胞的结构。下列说法正确的是( )A．一个CaF2晶胞中含有8个Ca2+B．一个CaF2晶...")
- 问题详情：下图是CaF2晶胞的结构。下列说法正确的是( )A．一个CaF2晶胞中含有8个Ca2+B．一个CaF2晶胞中含有8个F- C．在CaF2晶胞中Ca2+的配位数为4D．在CaF2晶胞中F-的配位数为8 【回答】【*】B 知识点：物质结构元素周期律单元测试题型：选择题...
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![研究发现，可以用石墨作阳极、钛网作*极、熔融的CaF2-CaO作电解质，利用图示装置获得金属钙，并以钙为还原剂...]( "研究发现，可以用石墨作阳极、钛网作*极、熔融的CaF2-CaO作电解质，利用图示装置获得金属钙，并以钙为还原剂...")
- 问题详情：研究发现，可以用石墨作阳极、钛网作*极、熔融的CaF2-CaO作电解质，利用图示装置获得金属钙，并以钙为还原剂还原二氧化钛制备金金属钛。下列说法中错误的是A.阳极的电极反应式为：C+2O2--4e-==CO2↑B.在制备金属钛前后，整套装置中CaO的总量保持不变C.若用铅蓄电池作供电...
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![*化钙（CaF2）是一种透明陶瓷材料，不仅耐高温，而且具有优异的光学*能，用于防*玻璃和防护眼镜等．CaF2中...]( "*化钙（CaF2）是一种透明陶瓷材料，不仅耐高温，而且具有优异的光学*能，用于防*玻璃和防护眼镜等．CaF2中...")
- 问题详情：*化钙（CaF2）是一种透明陶瓷材料，不仅耐高温，而且具有优异的光学*能，用于防*玻璃和防护眼镜等．CaF2中F元素的化合价是（）A．﹣2B．﹣1C．+1D．+3【回答】考点：有关元素化合价的计算．专题：化学式的计算．分析：根据在化合物中正负化合价代数和为零进行解答本题．解答：解：根据在化合物中正负化合价代...
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![下列有关说法不正确的是（ ）A．水合铜离子的模型如图1所示，1个水合铜离子中有4个配位键B．CaF2晶体...]( "下列有关说法不正确的是（ ）A．水合铜离子的模型如图1所示，1个水合铜离子中有4个配位键B．CaF2晶体...")
- 问题详情：下列有关说法不正确的是（ ）A．水合铜离子的模型如图1所示，1个水合铜离子中有4个配位键B．CaF2晶体的晶胞如图2所示，每个CaF2晶胞平均占有4个Ca2＋C．H原子的电子云图如图3所示，H原子核外电子在原子核附近运动D．金属Cu中Cu原子堆积模型如图4，为最密堆积，每个Cu原子的配位数...
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![萤石(CaF2)晶体属于立方晶系，萤石中每个Ca2＋被8个F－所包围，则每个F－周围最近距离的Ca2＋数目为(...]( "萤石(CaF2)晶体属于立方晶系，萤石中每个Ca2＋被8个F－所包围，则每个F－周围最近距离的Ca2＋数目为(...")
- 问题详情：萤石(CaF2)晶体属于立方晶系，萤石中每个Ca2＋被8个F－所包围，则每个F－周围最近距离的Ca2＋数目为()A．2 B．4 C．6 D．8【回答】B[萤石(CaF2)中Ca2＋和F－的数目之比为1∶2，Ca2＋被8个F－所包围，配位数是8，F－的配位数应为4，所以每个F－周围最近距离的Ca2＋数目为4...
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![下图为CaF2、H3BO3(层状结构，层内的H3BO3分子通过*键结合)、金属铜三种晶体的结构示意图，请回答下...]( "下图为CaF2、H3BO3(层状结构，层内的H3BO3分子通过*键结合)、金属铜三种晶体的结构示意图，请回答下...")
- 问题详情：下图为CaF2、H3BO3(层状结构，层内的H3BO3分子通过*键结合)、金属铜三种晶体的结构示意图，请回答下列问题：(1)图Ⅰ所示的CaF2晶体中与Ca2＋最近且等距离的F－数为________，图Ⅲ中未标号的铜原子形成晶体后周围最紧邻的铜原子数为________。(2)图Ⅱ所示的物质结构中最外能...
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![饮水中含一定量*化钙时，能防治牙病。*化钙的化学式为CaF2，则*元素的化合价为（ ）A +1 ...]( "饮水中含一定量*化钙时，能防治牙病。*化钙的化学式为CaF2，则*元素的化合价为（ ）A +1 ...")
- 问题详情：饮水中含一定量*化钙时，能防治牙病。*化钙的化学式为CaF2，则*元素的化合价为（ ）A +1 B +2 C –1 D –2【回答】C知识点：未分类题型：未分类...
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![下列物质所含的化学键只有离子键的是（ ） A．H2O2 B．CaF2 ...]( "下列物质所含的化学键只有离子键的是（ ） A．H2O2 B．CaF2 ...")
- 问题详情： 下列物质所含的化学键只有离子键的是（ ） A．H2O2 B．CaF2 C．KOH D．Cl2【回答】B知识点：化学键题型：选择题...
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![某温度下HF的电离常数Ka=3.3×10-4，CaF2的溶度积常数Ksp=1.46×10-10。在该温度下取浓...]( "某温度下HF的电离常数Ka=3.3×10-4，CaF2的溶度积常数Ksp=1.46×10-10。在该温度下取浓...")
- 问题详情：某温度下HF的电离常数Ka=3.3×10-4，CaF2的溶度积常数Ksp=1.46×10-10。在该温度下取浓度为0.31mol·L-1的HF与浓度为0.002mol·L-1的CaCl2溶液等体积混合。下列说法正确的是 A．该温度下，0.31mol·L-1的HF溶液的pH=2 B．升高温度或增大浓度，HF的电离平衡常数都将增大...
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![已知25℃时，Ka(HF)＝3.6×10－4，Ksp(CaF2)＝1.46×10－10，现向1L0.2mol/...]( "已知25℃时，Ka(HF)＝3.6×10－4，Ksp(CaF2)＝1.46×10－10，现向1L0.2mol/...")
- 问题详情：已知25℃时，Ka(HF)＝3.6×10－4，Ksp(CaF2)＝1.46×10－10，现向1L0.2mol/LHF溶液中加入1L0.2mol/LCaCl2溶液，则下列说法中，正确的是 ()A．25℃时，0.1mol/LHF溶液中pH＝1B．Ksp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化C．该体系中没有沉淀产生D．该体系中HF与CaCl2...
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![已知25℃时，电离常数Ka(HF)=3.6×10-4mol／L，溶度积常数Ksp(CaF2)=1.46×10-...]( "已知25℃时，电离常数Ka(HF)=3.6×10-4mol／L，溶度积常数Ksp(CaF2)=1.46×10-...")
- 问题详情：已知25℃时，电离常数Ka(HF)=3.6×10-4mol／L，溶度积常数Ksp(CaF2)=1.46×10-10mol3/L3。现向1L0.2mol／LHF溶液中加入1L0．2mol／LCaCl2溶液，则下列说法中，正确的是( )A．25℃时，0．1mol／LHF溶液中pH=1B．Ksp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化C．该体系中，Ksp(CaF2)=D．该体系中有CaF2...
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- 问题详情：已知25℃时，电离常数Ka(HF)＝3.6×10－4，溶度积常数Ksp(CaF2)＝1.46×10－10。现向1L0.2mol·L－1HF溶液中加入1L0.2mol·L－1CaCl2溶液，则下列说法中正确的是A.25℃时，0.1mol·L－1HF溶液中pH＝1 B.Ksp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化C.该体系中有CaF2沉淀产生 ...
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- 问题详情：已知25℃时，Ka(HF)＝3.6×10－4，Ksp(CaF2)＝1.46×10－10，现向1L0.2mol·L－1HF溶液中加入1L0.2mol·L－1CaCl2溶液，则下列说法中，正确的是 A．25℃时，0.1mol·L－1HF溶液中pH＝1B．Ksp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化C．该体系中没有沉淀产生D．该体系中HF与CaCl2反应产生沉淀【回答...
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- 问题详情：已知25℃时，Ka(HF)＝3.6×10－4mol·L－1，Ksp(CaF2)＝1.46×10－10mol3·L－3。现向1L0.2mol·L－1HF溶液中加入1L0.2mol·L－1CaCl2溶液，则下列说法中，正确的是()A．25℃时，0.1mol·L－1HF溶液中pH＝1B．Ksp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化C．该体系中没有沉淀产生D．该体系中HF与CaCl2反应产生沉...
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- 问题详情：下列物质中：N2、H2O、Na2O2、Na2O、KOH、CaF2，只含有共价键的物质是__________；只含有离子键的物质是__________；既含有离子键，又含有共价键的物质是__________．【回答】N2、H2O；（2分） Na2O、CaF2；（2分） Na2O2、KOH．（2分）知识点：化学键题型：填空题...
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- 问题详情：已知25℃时，电离常数Ka(HF)＝3.6×10－4mol·L－1，溶度积常数Ksp(CaF2)＝1.46×10－10。现向1L0.2mol·L－1HF溶液中加入1L0.2mol·L－1CaCl2溶液，则下列说法中，正确的是()A．该体系中没有沉淀产生B．Ksp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化C．25℃时，0.1mol·L－1HF溶液中pH＝1D．该体系中HF与CaCl2...
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