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- 问题详情：下列句中划线词词类活用分类正确的一项是（ ）①内立法度 ②外连衡而斗诸侯 ③约从离衡④或棹孤舟 ⑤拨剑撞而破之 ⑥刑人如恐不胜A．①/④⑥/②③⑤ B．①④/②⑥/③⑤C．①②④/⑥/③⑤ D．①/②③④/⑤⑥【回答...
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- 问题详情：已知25℃时有关弱*的电离平衡常数：弱*化学式CH3COOHNH3·H2OH2CO3电离平衡常数（25℃）1.8×l0–51.8×l0–5K1=4.3×l0–7 K2=5.6×l0–11在25℃时，下列有关电解质溶液的说法不正确的是（ ） A．pH相等的四种溶液：a．CH3COONa b．Na2CO3 c．NaHCO3 ...
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- 问题详情：描述弱电解质电离情况可以用电离平衡常数表示，表1是常温下几种弱*的电离平衡常数(Ka)和弱碱的电离平衡常数(Kb)，表2是常温下几种难（微）溶物的溶度积常数(Ksp)。难（微）溶物溶度积常数（Ksp）BaSO41×10﹣10BaCO32.6×10﹣9CaSO47×10﹣5CaCO35×10﹣9表1 ...
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- 问题详情：部分弱*的电离平衡常数如下表所示：弱*HCOOHHCNH2CO3电离平衡常数(25℃)Ka＝1.77×10－4Ka＝4.9×10－10Ka1＝4.3×10－7 Ka2＝5.6×10－11下列选项正确的是()A．2CN－＋H2O＋CO2===2HCN＋COB．中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者C．物质的量浓度相等的HCOONa和KCN溶液中，c(Na...
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- 问题详情：电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的量．已知如表数据． 化学式电离平衡常数（25℃）HCNK=4.9×10﹣10CH3COOHK=1.8×10﹣5H2CO3K1=4.3×10﹣7、K2=5.6×10﹣11①25℃时，有等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液，三种溶液的pH由大到小的顺序为．②25℃时，等浓度的CH3COOH...
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- 问题详情：部分弱*的电离平衡常数如下表：弱*HCOOHHCNH2CO3电离平衡常数(25℃)Ka＝1.77×10－4Ka＝4.9×10－10Ka1＝4.3×10－7Ka2＝5.6×10－11下列选项错误的是()A．2CN－＋H2O＋CO2===2HCN＋COB．2HCOOH＋CO===2HCOO－＋H2O＋CO2↑C．由数据可知**：HCOOH>H2CO3>HCN>HCOD．25℃时，在等浓度的CH3COOH溶液和HCN溶液中，水...
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- 问题详情：在***溶液中，存在如下电离平衡：HFH++F-（1）加入固体NaOH,电离平衡向________移动,c(H+)_______________。（2）加入固体NaF,电离平衡向________移动,c(H+)____________。（3）常温下，pH=12的NaOH和pH=2的HCl等体积混合后，pH=____________。【回答】【*】 (1).右 (2)....
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- 1、与金属离子平衡，特别是与铁离子和铜离子平衡有关的基因表达有较大变化。2、一种情况是正负离子平衡问题，或比率问题。3、高盐会破坏植物的离子平衡并引起高渗胁迫。4、介绍分析化学中离子平衡计算软件的结构、功能及用途。5、离子发生器，静电荷消除系统，离子平衡调节方法，...
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- 问题详情：在CH3COOHCH3COO-+H+的电离平衡中,要使电离平衡右移且*离子浓度增大,应采取的措施是： A、加入NaOH B、加入盐* C、...
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- 问题详情：下表是常温下几种常见弱*的电离平衡常数:弱*电离方程式电离平衡常数KCH3COOHCH3COOHCH3COO-+H+K=1.6×10-5H2C2O4H2C2O4H++HC2O4- HC2O4-H++C2O42-K1=5.9×10-2 K2=6.4×10-5H2CO3H2CO3H++HCO3- HCO3-H++CO32-K1=4.4×10-7 K2=5.6×10-11H2SH2SH＋＋HS－ ...
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- 问题详情：已知：CH3COOHCH3COO－＋H＋达到电离平衡时，电离平衡常数可以表示为Ka＝；CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－达到水解平衡时，水解平衡常数可以表示为Kh＝(式中各粒子浓度均为平衡时浓度)。(1)对于任意弱电解质来讲，其电离平衡常数Ka、对应离子的水解常数Kh以及水的离子积常数Kw的关系是_________...
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- 问题详情：25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：化学式CH3COOHH2CO3HClOH2SO3电离平衡常数1.7×10－5K1＝4.3×10－7K2＝5.6×10－113.0×10－8K1＝1.5×10－2K2＝1.1×10－7请回答下列问题：（1）写出碳*的第一级电离平衡常数表达式：K1＝_______________________。（2）CH3COOH、H2CO3、HClO、H2SO3的**由...
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- 问题详情：部分弱*的电离平衡常数如表所示：弱*HCOOHHCNH2CO3电离平衡常数（25℃）K=1.77×10-4K=6.2×10-10K1=4.4×10-7K2=4.7×10-11下列选项错误的是()A．2CN－＋H2O＋CO2===2HCN＋COB．2HCOOH＋CO===2HCOO－＋H2O＋CO2↑C．中和等体积，等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者D．等体积等浓度的HCOO...
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- 问题详情：电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，要使电离平衡右移且c(H＋)增大，应采取的措施是()A．加入NaOH(s) B．加入盐* C．加蒸馏水 D．升高温度【回答】D知识点：电离平衡题型：选择题...
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- 问题详情：已知25℃时有关弱*的电离平衡常数：弱*化学式CH3COOHHCNH2CO3电离平衡常数(25℃)1.8×10－54.9×10－10Ka1＝4.3×10－7Ka2＝5.6×10－11则下列说法正确的是（ ）A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH(NaCN)＞pH(Na2CO3)＞pH(CH3COONa)B．浓度均为0.2mol/LNaHCO3和Na2CO3溶液中，存在...
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- 初步探讨了在远离平衡态结晶时，辉石枝晶生长方式和界面稳定*对晶体形貌的控制作用。而近年的研究表明在远离平衡态演化初期的短时区域也存在普适的标度行为，从而提供了测量临界温度和临界指数的新方法。...
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- 问题详情：部分弱*的电离平衡常数如下表：弱*HCOOHHCNH2CO3电离平衡常数(25℃)Ki＝1.77×10－4Ki＝4.9×10－10Ki1＝4.3×10－7Ki2＝5.6×10－11下列选项错误的是()①2CN－＋H2O＋CO2===2HCN＋CO②2HCOOH＋CO===2HCOO－＋H2O＋CO2↑③中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者④等体积、等浓度的...
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- 1、研究表明，在一定条件满足时速存在着三种效率依次递减的均衡：分离均衡、混杂均衡和共用均衡。2、在伯川德竞争假设下，研究两期保险完全分离均衡存在的充要条件。3、劳动收入差别体现的是一种个人收入分配形式上的“分离均衡”，本质上不属于按劳分配；4、初步的研究表明这个信...
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- 问题详情：下列关于电离平衡常数(K)的说法正确的是A．电离平衡常数(K)越小，表示弱电解质电离能力越弱B．电离平衡常数(K)与温度无关C．不同浓度的同一弱电解质，其电离平衡常数(K)不同D．多元弱*各步电离平衡常数相互关系为：K1＜K2＜K3【回答】解析电离平衡常数是表示弱电解质电离能力强弱...
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- 问题详情：25℃时，电离平衡常数：化学式CH3COOHH2CO3HClO电离平衡常数1.8×10－5K14.3×10－7K25.6×10－113.0×10－8回答下列问题：（1）下列四种离子结合质子的能力由大到小的顺序是_____________；（填编号）A．CO32- B．ClO- C．CH3COO- D．HCO3-（2）下...
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- 问题详情：I.水的电离平衡线如图所示．若以A点表示25℃时水在电离平衡时的离子浓度，当温度上升到100℃时，水的电离平衡状态到B点（1）在100℃时，Kw表达式为_______，在此温度下，Kw为___。（2）在室温下，将pH=9的Ba（OH）2溶液与pH=5的稀盐*混合，欲使混合溶液pH=7则Ba（OH）2与盐*的体积比为____。（3）室...
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- 问题详情：电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度的量。已知如下表数据（25℃）：化学式电离平衡常数HCNK＝4.9×10-10CH3COOHK＝1.8×10-5H2CO3K1＝4.4×10-7，K2＝4.7×10-11（1）25℃时，等浓度的三种溶液(溶液、2CO3溶液、3COONa溶液)的pH由大到小的顺序为________________________________。(...
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- 问题详情：部分弱*的电离平衡常数如表所示：弱*CH3COOHHClOH2CO3H2SO3电离平衡常数(25℃)Ka=1.75×10-5Ka=2.95×10-8Ka1=4.40×10-7Ka2=4.70×10-11Ka1=1.54×10-2Ka2=1.02×10-7下列离子方程式正确的是()A.少量CO2通入NaClO溶液中：CO2+H2O+2ClO-=CO32-+2HClOB.少量SO2通入Ca...
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