已知室温時，0.1mol/L某一元*HA在水中有0.1%發生電離，下列敍述錯誤的是（）A.此*的電離平衡常數約...

問題詳情：

已知室温時，0.1mol/L某一元*HA在水中有0.1%發生電離，下列敍述錯誤的是（ ）

A. 此*的電離平衡常數約為1×10-7

B. 升高温度，溶液的pH增大

C. 該溶液的pH=4

D. 由HA電離出的c(H+)約為水電離出的c(H+)的106倍

【回答】

B

【解析】室温時，0.1mol/L某一元*HA在水中有0.1%發生電離，則HA是弱*，溶液中c(H+)=0.1mol/L×0.1%=10-4mol/L；

A．室温時，電離平衡常數K= =1×10-7，故A正確；

B．升高温度促進HA電離，溶液中*離子濃度增大，則溶液的pH減小，故B錯誤；

C．溶液中c(H+)=0.1mol/L×0.1%=10-4mol/L，pH=-lgc(H+)=-lg10−4=4，故C正確；

D．溶液中c(H+)=10-4mol/L，則溶液中c(OH-)==10-10mol/L，HA溶液中水電離的c(H+)與溶液中的c(OH-)相等，則由HA電離出的c(H+)約為水電離出的c(H+)的=106倍，故D正確；

故*為B。

知識點：電離平衡

題型：選擇題