- 問題詳情:下列事實一定能*HNO2是弱電解質的是()①常温下NaNO2溶液pH大於7 ②用HNO2溶液做導電實驗,燈泡很暗③HNO2和NaCl不能發生反應 ④0.1mol·L﹣1HNO2溶液的pH=2.1⑤NaNO2和H3PO4反應,生成HNO2 ⑥0.1mol·L﹣1HNO2溶液稀釋至100倍,pH約為3.1.A.①④⑥ ...
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- 問題詳情:常温下,亞**(HNO2)和連二次**(H2N2O2)的電離常數數值如下表所示:化學式電離平衡常數HNO2Ka=5.0×10-4H2N2O2Ka1=6.2×10-8 Ka2=2.9×10-12下列分析正確的是A.加水稀釋亞**,亞**的電離程度增大,c(H+)也增大B.常温下,NaNO2溶液中存在水解平衡,其Kh=2×10-11C.pH相等的N...
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- 問題詳情:亞**(HNO2)既可做氧化劑又可做還原劑,當它在反應中做氧化劑時,可能生成的產物是( )A.N2 B.N2O3 C.HNO3 D.NO2【回答】【*】A 知識點:氧化還原反應題型:選擇題...
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- 問題詳情:HNO2是一種弱*,且不穩定,易分解生成NO和NO2。它能被常見的強氧化劑氧化,在**溶液中它也是一種氧化劑,如能把Fe2+氧化成Fe3+。AgNO2是一種難溶於水、易溶於*的化合物。試回答下列問題:(1)人體正常的血紅蛋白含有Fe2+。若誤食亞**鹽(如NaNO2),則導致血紅蛋白中的Fe2+轉化為...
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- 問題詳情:HNO2是一種弱*,且不穩定,易分解生成NO和NO2;它能被常見的強氧化劑氧化;在**溶液中它也是一種氧化劑,如能把Fe2+氧化成Fe3+。AgNO2是一種難溶於水、易溶於*的化合物。試回答下列問題:(1)人體正常的血紅蛋白含有Fe2+。若誤食亞**鹽(如NaNO2),則導致血紅蛋白中的Fe2+轉化為Fe3+...
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- 問題詳情:下列事實一定能*HNO2是弱電解質的是①常温下NaNO2溶液的pH大於7;②用HNO2溶液做導電實驗,燈泡很暗;③HNO2和NaCl不能發生反應;④0.1mol/LHNO2溶液的pH=2.1;⑤NaNO2和H3PO4反應,生成HNO2;⑥0.1mol/LHNO2溶液稀釋至100倍,pH約為3.1A.①④⑥ B.①②③④ C.①④...
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- 問題詳情:下列事實能説明HNO2為弱電解質的是( ) ①0.1mol/LHNO2溶液的pH=2.1 ②常温下NaNO2溶液的pH>7③用HNO2溶液做導電實驗時,燈泡很暗 ④HNO2溶液和KCl溶液不發生反應⑤HNO2能與碳**反應制CO2 ...
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- 問題詳情:25℃時,用0.100mol·L-1的NaOH溶液滴定20.00mL0.100mol·L-1的HNO2溶液,與所加NaOH溶液體積的關係如圖所示,下列説法錯誤的是( )A.25℃時,0.100mol·L-1的HNO2溶液的pH=2.75B.B點對應的溶液中,2c(H+)+c(HNO2)=c(NO2-)+2c(OH-)C.C點對應的溶液的pH=7,加入NaOH溶液的體積為20.00mLD.滴...
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- 問題詳情:下列事實不能*HNO2是弱電解質的是( )① 滴入*酞,NaNO2溶液顯紅* ②用HNO2溶液做導電實驗,燈泡很暗③等pH、等體積的鹽*和HNO2溶液中和鹼時,HNO2的中和鹼能力強④0.1mol·L-1HNO2溶液的PH=2 ⑤HNO2與CaCO3反應放出CO2氣體⑥C(H+)=0.1mo...
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- 問題詳情:下列事實不能説明亞**是弱電解質的是()①亞**是共價化合物 ②用HNO2溶液做導電實驗,燈泡很暗③石蕊滴入亞**可使溶液變紅 ④0.1mol·L-1HNO2溶液的pH=2.1A.①②③ B.②③④ C...
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- 問題詳情:下列事實一定能説明HNO2為弱電解質的是()①常温下,NaNO2溶液的pH>7②用HNO2溶液做導電實驗燈泡很暗③HNO2不能與NaCl反應④常温下0.1mol·L-1的HNO2溶液pH=2⑤1LpH=1的HNO2溶液加水稀釋至100L後溶液的pH=2.2⑥1LpH=1的HNO2和1LpH=1的鹽*與足量的NaOH溶液完全反應,最終HNO...
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- 問題詳情:下列事實不能*HNO2是弱*的是:A.常温下0.1mol/LHNO2溶液的pH>1B.用稀HNO2溶液做導電*實驗,燈泡較暗C.在HNO2溶液中HNO2、NO2-同時存在D.用NaOH中和0.1LpH=2的HNO2溶液消耗的NaOH大於0.001mol【回答】【*】B【解析】常温下0.1mol/LHNO2溶液的pH>1,説明亞**部分電離,A能...
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- 問題詳情:下列事實中,能説明HNO2是弱電解質的是( )A.用HNO2溶液做導電*實驗,燈光較暗 B.HNO2是共價化合物C.HNO2溶液不與*化*反應 D.常温下,0.1mol/LHNO2溶液的pH為2.15 【回答】D知識點:電離平衡題型:選擇題...
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- 問題詳情:下列事實一定能説明HNO2是弱電解質的是( )①用HNO2溶液作導電*實驗燈泡很暗②HNO2和NaCl不能發生反應 ③0.1mol/LHNO2溶液的pH=2.1A.①②③ B.②③C.③ ...
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- 問題詳情:氨是重要的基礎化工原料,可以製備亞**(HNO2)、連二次**(H2N2O2)、尿素[CO(NH2)2]等多種含氮的化工產品(1)已知:25℃時,亞**和連二次**的電離常數如下表所示:化學式HNO2H2N2O2電離常數Ka=5.1×10−4Ka1=6.17×10−8、Ka2=2.88×10−12①物質的量濃度相同的NaNO2和NaHN2O...
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- 問題詳情:亞**(HNO2)是一種與醋***相當的弱*,很不穩定,在室温下立即分解。 ⑴寫出HNO2的電離方程式 ⑵在**條件下,NaNO2與KI按物質的量1︰1恰好完全反應,I-被氧化為I2,寫出該反應的離子方程式 ...
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- 問題詳情:亞**(HNO2)在反應中既可作氧化劑,又可作還原劑。當它作氧化劑時,其還原產物可能是( )①NO ②NO2 ③HNO3 ④N2 ⑤NH3A.②③ B.①②③ C.①④⑤ D.全部【回答】C【解析...
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- 問題詳情:亞**(HNO2)參加反應時,既可作氧化劑,也可作還原劑。當它作還原劑時,可能生成的產物是3 B.N2 C.N2O3 3【回答】D知識點:氧化還原反應題型:選擇題...
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- 問題詳情:下列各組中兩種微粒所含電子數不相等的是A.H3O+和OH- B.CO和N2 C.HNO2和NO2- D.CH3+和NH4+【回答】D知識點:化學反應及及其能量變化題型:選擇題...
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- 問題詳情:己知HNO2在低温下較穩定,**比醋*略強,既有氧化*又有還原*,其氧化產物、還原產物與溶液pH的關係如下表。下列有關説法錯誤的是( )pH範圍>7<7產物NO3-NO、N2O、N2中的一種A.鹼*條件下,NaNO2與NaClO反應的離子方程式為NO2-+ClO-=NO3-+Cl-B.向冷的NaNO2溶液中加入滴有...
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- 問題詳情:下列事實能説明亞**是弱電解質的是①HNO2溶液不與Na2SO4溶液反應 ②用HNO2溶液做導電試驗,燈泡很暗③25℃時亞***溶液的pH大於7 ④0.1mol·L-1HNO2溶液的pH=2.1A.①②③ B.①③④ C.③④ D.②③④【回答】C知識點...
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- 問題詳情:下列事實不能説明HNO2是弱電解質的是A.常温下NaNO2溶液的pH大於7B.0.1mol·L-1HNO2溶液稀釋至100倍,pH﹥3C.HNO2和NaCl不能發生反應D.常温下pH=2的HNO2溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合後,溶液的pH小於7【回答】C知識點:電離平衡題型:選擇題...
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- 問題詳情: 下列説法正確的是A.金屬發生吸氧腐蝕時,被腐蝕的速率和氧氣濃度無關B.用HNO2溶液做導電實驗,燈泡很暗,説明HNO2為弱電解質C.控制適合的條件,將反應2Fe3++2I—=2Fe2++I2設計成如圖所示的原電池。當電流計讀數為零後,在*中溶入FeCl2固體,則乙中石墨電極為負極D.向盛有2mL飽...
- 31763
- 問題詳情:.己知HNO2在低温下較穩定,**比醋*略強,既有氧化*又有還原*,其氧化產物、還原產物與溶液pH的關係如下表。下列有關説法錯誤的是( )pH範圍>7<7產物NO3-NO、N2O、N2中的一種A.鹼*條件下,NaNO2與NaClO反應的離子方程式為NO2-+ClO-=NO3-+Cl-B.向冷的NaNO2溶液中加入滴有...
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- 問題詳情:25℃時,0.1mol/L的HNO2、HCOOH、HCN、H2CO3的溶液,它們的電離平衡常數分別為4.6×10-4mol2·L-2、1.8×10-4mol2·L-2、4.9×10-10mol2·L-2、K1=4.3×10-7mol2·L-2和K2=5.6×10-11mol2·L-2,其中*離子濃度最小的是()A.HNO2 B.H2CO3 ...
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